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已知AgCl的溶度积常数为K<sub>sp</sub>，[Ag（

题目

已知AgCl的溶度积常数为Ksp，[Ag（NH3）2]+的稳定常数为Ks，则反应AgCl（s）+2N3H = [Ag（NH3）2]++ Cl-的平衡常数K为（）。

  • A、KsKsp
  • B、1/KsKsp
  • C、Ks/Ksp
  • D、Ksp/Ks
参考答案和解析
正确答案:A
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第1题：

AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10^(-10)和2.0×10^(-12),则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度。()


参考答案：×

第2题：

可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是

A、Pt|H2(p)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s)|Ag

B、Ag|AgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s)

C、Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)||HCl(a)|AgCl(s),Ag(s)

D、Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s)


参考答案：D

第3题：

可以直接用来求Ag2SO4,的溶度积的电池是()

(A)Pt|H2(p)|H2SO4(a)|AgSO4(s)|Ag;

(B)AglAgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s);

(C)Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)||HCI(a)|AgCl(s),Ag(s);

(D)Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s)


参考答案：D

第4题：

下列难溶电解质的溶度积常数表示式分别为KθSP（BaS）=（），KθSP（PbCl2）=（）KθSP（Ag2CrO4）=（）


正确答案:S2；4S3；4S3

第5题：

25℃时，AgCl的溶解度为0.192×10-3g，其溶度积常数Ksp=（）。（AgCl的摩尔质量为143.4）

  • A、1.8×10-6
  • B、1.8×10-8
  • C、1.8×10-10
  • D、1.8×10-12

正确答案:C

第6题：

利用溶度积规则可以判断沉淀转化的方向，对于反应2AgCl+CrO42-=Ag2CrO4+2Cl-，Kspθ(AgCl)=1.56×10-10，Kspθ(Ag2CrO4)=9.0×10-12，则标准态下该反应应向方向进行。

A、正

B、逆

C、不能确定


参考答案：B

第7题：

难溶化合物AgCl其溶度积的表示应写成()。

A.[Ag+][Cl-]

B.Ksp=[Ag+][Cl-]

C.KspAgCl=[Ag+][Cl-]

D.QspAgCl=[Ag+][Cl-]


参考答案：C

第8题：

AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10和2.0×10－12,则下面叙述中正确的是()。

A、AgCl与Ag2CrO4的溶解度相等

B、AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

C、二者类型不同，不能由溶度积大小直接判断溶解度大小

D、都是难溶盐，溶解度无意义


参考答案：C

第9题：

AgCl的溶度积等于1.2×10-10，从Cl-离子浓度为6.0×10-3mol.L-1的溶液中开始生成AgCl沉淀的Ag+离子浓度（mol.L-1）是（）


正确答案:2×10-8

第10题：

下面叙述中，正确的是（）

  • A、溶度积大的化合物溶解度一定大
  • B、向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变
  • C、将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积
  • D、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

正确答案:B

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