计算题：用39.50ml浓度为0.2000mol/L的盐酸溶液完全中和0.5000g纯碳酸钠和纯碳酸钾的混合物（反应生成CO2），计算混合物中碳酸钠的百分含量。

题目

参考答案和解析

正确答案: 解：2HCL+Na2CO3=2NaCL+CO2+H2O
2HCL+K2CO3=2KCL+CO2+H2O
设0.5000g混合物中有碳酸钠Xg，则碳酸钾为（0.5000-X）g
2[（X/106.0）+（0.5000-X）/138.2]=0.2000×39.5×10-3
解方程得X=0.1510（g）Na2CO3%=0.1510/0.5000×100%=30.20%
混合物中碳酸钠的百分含量为30.20%。

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第1题：

用0.2369g无水碳酸钠标定盐酸标准滴定溶液的浓度，消耗22.35ml盐酸溶液，试计算该盐酸溶液的物质的量浓度?

本题答案：解：Na2CO3的相对分子质量为106.0则c(HCl)=0.2369/[22.35×(106.0/2000)]mol/L=0.2000mol/L
答：该盐酸溶液的物质的量浓度c(HCl)=0.2000mol/L。

第2题：

计算题：有一盐酸溶液，其浓度为0.1125M，现有溶液100mL，问需加多少毫升蒸馏水才能使其浓度为0.1M？

正确答案: 设需加x蒸馏水才能使其浓度为0.1M
0.1x＝100×0.1125
x＝112.5（mL）112.5－100＝12.5（mL）
需加入蒸馏水12.5mL。

第3题：

中和10.00mL，0.5000mol/LKOH溶液需要0.2000mol/L硫酸溶液()mL。

A.12.5

B.25

C.20.00

D.5

本题答案：A

第4题：

用硫代硫酸钠标定碘标准溶液，其反应式为2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI，已知15.0mL碘溶液，消耗了30.0mL，0.1000mol/L的硫代硫酸钠溶液，碘溶液的浓度是（）。

A、0.0500mol/L
B、0.1000mol/L
C、0.2000mol/L
D、0.5000mol/L
E、1.0000mol/L

正确答案:B

第5题：

取20mL盐酸溶液，用0.0100mol/L的碳酸钠标准溶液标定时，恰好用了10mL碳酸钠标准溶液，则该盐酸溶液的浓度为（）。

A、0.0100mol/L
B、0.0200mol/L
C、0.0500mol/L
D、0.1000mol/L

正确答案:A

第6题：

欲滴定时消耗0.2000mol/L盐酸溶液20～25ml，应称取分析纯氢氧化钠多少克？
HCl+NaOH＝NaCl+H2O.当消耗盐酸20ml时即C1=0.2000mol/LV1=20ml.所以所需氢氧化钠的克数为0.2000³20³10-3³40=0.16g.当消耗盐酸25ml时即C1=0.2000mol/LV1=25ml.所以所需氢氧化钠的克数为0.2000³25³10-3³40=0.20g.所以应称取氢氧化钠0.16g～0.20g。
略

第7题：

将200毫升1.2000mo1/L的盐酸溶液稀释至500.0mL，稀释后盐酸溶液的浓度为（）/L。

正确答案:0.48mol

第8题：

用盐酸清洗玻璃电极上沾有的无机盐类,盐酸溶液的浓度应为()mol／L。

A、2

B、0.2

C、1

D、0.1

参考答案：D

第9题：

计算题：若想配制10m³，质量百分比浓度为0.2%的kcl溶液，则需kcl公斤？（这里视kcl溶液的密度为1.0㎏/L）

正确答案: （1）10m³＝10000L10000×1=10000㎏
（2）10000×0.2%=20㎏
需kcl溶液20㎏。

第10题：

用硫代硫酸钠标定碘标准溶液，其反应式为：2NaSO+I=NaSO+2NaI，已知15.0ml碘溶液，消耗了30.0ml0．1000mol/L的硫代硫酸钠溶液，碘溶液的摩尔浓度是（）

A、0.0500mol/L
B、0.1000mol/L
C、0.2000mol/L
D、0.5000mol/L
E、1.0000mol/L

正确答案:B

计算题：用39.50ml浓度为0.2000mol/L的盐酸溶液完

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