下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）

硝酸是一种具有较强氧化性的强酸．它既有氧化性，又有酸性，但并不是在任何反应中都能完全表现出来．具体表现出什么性质，与反应物有关． A选项：FeO，一方面是碱性氧化物，可以与HNO3反应生成盐和水，HNO3表现出酸性；另一方面，FeO中的铁是+2价，具有较强的还原性，与HNO3反应时HNO3把2价铁氧化成3价铁，HNO3表现出氧化性．

B选项：CuO是碱性氧化物，其中Cu已是最高化合价．CuO与HNO3反应，属于碱性氧化物与酸反应，生成盐和水，所以HNO3只表现出酸性．

C选项：C是非金属单质，它只是作为还原剂与浓HNO3反应，其反应方程式为

这是一个氧化还原反应，反应中HNO3只表现出氧化性．
D选项：NaOH与HNO3反应，属于酸碱中和反应，生成盐和水，所以HNO3也只表现出酸性．

【解题指要】 （1）首先应明确盐酸、醋酸溶液分别与NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的量与盐酸、醋酸溶液中所含溶质的量成正比． 从反应方程式中可知它们的质量比和物质的量之比．

由此可知，若消耗NaOH溶液的量相等，则盐酸、醋酸溶液中所含溶质的物质的量一定相等，但质量一定不等，即n（HCl）=n（CH3COOH），m（HCl）≠m（CH3COOH）．

质的量浓度相等．故B选项正确．
因不知溶液的总质量，所以溶质的质量分数一般不同，即C选项错误．
(2)其次，应知道盐酸是强酸，醋酸是弱酸，它们的电离程度不同．

当HCl、CH3COOH的物质的量相同时，溶液中H+的物质的量一定不同，即H+的物质的量浓度一定不同．所以A选项错误．
(3)根据pH=－lg c(H+)可知，H+浓度不同，溶液的pH也一定不同，即溶液的酸性强弱不同．所以D选项也错误．

由图2可知，该物质的化学式为C21H1808，A项错误；分子中存在手性碳原子，B项错误；因为在结构中含有酚羟基，因此可以和FeCl3发生显色反应，C项正确；l mol的该物质最多与3mol的氢氧化钠反应，D项错误。故本题选C。