下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的常见氧化

题目

下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的常见氧化态,哪一组最符合于硫的情况?()

  • A、2,6,-2
  • B、8,6,-2
  • C、18,6,+4
  • D、2,6,+6
参考答案和解析
正确答案:B
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第1题:

某元素最高氧化数为+6,最外层电子数为1,原子半径是同族元素中最小的。下列叙述中不正确的是(  )。

A.外层电子排布为3d54s1
B.该元素为第四周期、ⅥB族元素铬
C.+3价离子的外层电子排布式为3d24s1
D.该元素的最高价氧化物的水合物为强酸

答案:C
解析:
根据题意,最高氧化数为+6的元素有VIA族和VIB族元素;而已知最外层只有一个电子,故只能是VIB族元素;在由已知中最后一个条件“原子半径是同族元素中最小的”,可确定该元素是VIB组中的Cr,Cr的电子排布式为

,可得出以下结论:
外层电子排布

因为周期数等于电子层数,等于最高主量子数,即第四周期。他的最后一个电子填充在d亚层上,所以它是副族元素,其族数等于[(n-1)d+ns]电子层上的电子数,对Cr来讲为5+1=6,即ⅥB族元素;
因为原子失去电子时,首先失去最外层上的电子,继而再失去次外层上的d电子。所以+3价离子的外层电子排布为

Cr的最高价氧化物CrO3,其水合物为H2CrO4或H2Cr2O7均为强酸。

第2题:

某元素的价电子为4s24p4,问:它的最外层、次外层的电子数;它的可能氧化态,它在周期表中的位置(周期、族、区),它的基态原子的未成对电子数,它的氢化物的立体结构。


正确答案: 最外层6个电子,次外层18个电子(3s23p63d10):其可能的氧化态是-2、+4、+6;它位于第四周期、VIA族、p区;其基态原子的未成对电子数为2;氢化物的立体结构是V型。

第3题:

下列各组数字分别是指原子的次外层,最外层电子数和元素的氧化数,哪一组最符合硫的情况()

A.8,6,-2

B.2,6,-2

C.18 ,6,+4

D.2,6,+6


参考答案:A

第4题:

元素周期表中20号以前的元素,原子最外层的电子数等于次外层的电子数的有()。

  • A、1种
  • B、2种
  • C、3种
  • D、4种

正确答案:B

第5题:

周期表中16号元素和4号元素的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是()。

  • A、电子数
  • B、最外层电子数
  • C、电子层数
  • D、次外层电子数

正确答案:A,D

第6题:

根据右表提供的信息,下列判断正确的是

A.元素所在的周期数等于其原子的最外层电子数
B.钠离子核外有三个电子层
C.第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D.在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子,其离子符号是Mg+2

答案:C
解析:

第7题:

元素周期表与原子结构关系()。

  • A、原子序数=核电荷数
  • B、周期序数=电子层数
  • C、主族序数=最外层电子数
  • D、族元素最外层电子数为8

正确答案:A,B,C

第8题:

与元素的化学性质关系最密切的是(     )

A.元素的相对原子质量                        B.元素的核电核数

C.原子的核外电子数                           D.原子的最外层电子数


D

第9题:

元素周期律是指元素性质随着()的递增呈周期性变化。

  • A、电子层数
  • B、核电荷数
  • C、原子核最外层电子数
  • D、质子数和中子数

正确答案:B

第10题:

20号以前的元素,原子最外层电子数等于次外层电子数的有()

  • A、1种
  • B、2种
  • C、3种
  • D、4种

正确答案:B

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