已知2NO（g）+O₂（g）=2NO<s

第1题：

第2题：

反应N₂（g）+O₂（g）→2NO（g）是一个熵（）的反应，在298K下，N₂（g），O₂（g），NO（g）三者的标准摩尔嫡Sm^Θ由小到大的顺序为（）＜（）＜（）。

第3题：

第4题：

已知下列前三个反应的平衡常数分别为K^θ₁、KK^θ₂ 和K^θ₃ （1）N₂（g）+ O₂（g）= 2NO（g）  （2）H₂（g）+ 1/2 O₂（g）= H₂O（g）  （3）2NH₃（g）+ 5/2 O₂（g）= 2NO（g）+3H₂O（g）  （4）N₂（g)+3H₂（g）= 2NH₃（g）  则第四个反应的K^θ₄为（）

• A、K^θ₁+ 3K^θ₂-K^θ₃
• B、K^θ₁K^θ₂K^θ₃
• C、K^θ₁K^θ₂/K^θ₃
• D、K^θ₁K^θ3₂/K^θ₃

第5题：

已知 2NO（g） ←→ N₂（g） + O₂（g），△H°< 0，则Kc与温度T的关系是（）。

• A、Kc与T无关
• B、T升高Kc变小
• C、T升高Kc变大
• D、无法判断

第6题：

第7题：

已知 2NO₂（g） === 2NO（g）+O₂（g）是基元反应，ΔrH_m^Θ为113 kJ·mol^–1。其正反应的速率方程为（），当反应达到平衡时，升高温度平衡常数K^Θ（）；降低压力，平衡（）移动。

第8题：

第9题：

已知反应：2NO（g）+Br（g）=2NOBr（g）的反应历程是 （1）NO（g）+Br₂（g）=NOBr₂（g）快 （2）NOBr₂（g）+NO（g）=2NOBr（g）慢 则反应的速率方程应为：（）

• A、V=k[NO]
• B、V=k[NOBr₂][NO]
• C、V=k[NO]₂[Br₂]
• D、V=k[NO][Br₂]

第10题：

已知反应2NO（g） + O₂（g）=2NO₂，其反应速率方程式为v= k[c（NO）]²[c（O₂）]，当其他条件不变，将NO的浓度增加到原来的2倍，反应速率将变为原来的（）；若体积扩大到原来的2倍，则反应速率变为原来的（）