某原子的原子序数是16，其电子构型为（），在周期表中位于第（）周

第1题：

已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的外层电子构型和元素符号：
(1)第四周期第Ⅳ族_______；
(2)第五周期第Ⅵ族_______。

答案：

解析：

Ti：3d4s Te：5s5p

第2题：

某元素位于周期表中36号元素之前，该元素失去2个电子以后，在角量子数l=2的轨道上正好半充满，试回答： 该元素的原子序数，符号，所处周期和族。

第3题：

第4题：

M²⁺离子的3d轨道半充满的元素的原子序数为（），其价层电子构型为（），属于（）周期，（）族。

第5题：

当n＝4时，该电子层电子的最大容量为（）个；某元素原子在n＝4的电子层上只有2个电子，在次外层l＝2的轨道中有10个电子，该元素符号是（），位于周期表中第四周期，第（）族，其核外电子排布式为（）。

第6题：

第7题：

已知某元素的价电子构型为3d₆4s₂，则其原子序数为（）

• A、20
• B、12
• C、26
• D、27

第8题：

第9题：

某元素的基态价层电子构型为5d⁶6s²，请给出比该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态。

第10题：

元素在元素周期表中排列的顺序称为（）

• A、原子序数
• B、周期性函数
• C、原子符号
• D、电子