σ键是原子轨道（）方式重叠。π键是原子轨道（）方式重叠。

第1题：

下列原子轨道的n相同，且各有1个自旋方向相反的不成对电子，则在x轴方向可形成π键的是（　　）。

第2题：

按照量子力学原理，以及共价键的成键原则，阐述原子轨道组合成分子轨道的原则？

第3题：

第4题：

关于杂化轨道理论，下列说法错误的是（）。

• A、杂化轨道是由不同原子的外层能量相近的原子轨道组合而成
• B、有几个原子轨道参加杂化，就形成几个杂化轨道
• C、杂化轨道比杂化前的原子轨道成键能力强
• D、不同类型的杂化轨道间的夹角不同

第5题：

σ键可由s－s、s－p和p－p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子）、HCl、Cl₂分子里的σ键分别属于哪一种？

第6题：

价键理论认为， 只有中心原子空的价轨道与具有孤对电子的配位原子原子轨道重叠时才能形成配位键。

第7题：

σ键是原子轨道沿键轴方向以（）方式重叠；π键是原子轨道沿键轴方向以（）方式重叠。

第8题：

第9题：

下面选项中说法不正确的为（）

• A、σ键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称
• B、σ键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称
• C、σ键比π键活泼性高，易参与化学反应
• D、配位键只能在分子内原子之间形成，不可以在分子间形成
• E、成键电子的原子轨道重叠程度越大，所形成的共价键越牢固

第10题：

共价键按共用电子对来源不同分为（）和（），共价键按轨道重叠方式不同分为（）和（）