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下列关于甲烷结构的叙述中，正确的有（）。A、甲烷分子为正四面体结构B、甲烷分子中只有C—C键为σ键C、甲烷分子中的碳原子为sp3杂化D、甲烷分子中存在牢固的非极性或弱极性的C—Cσ键和C—Hσ键

题目

下列关于甲烷结构的叙述中，正确的有（）。

  • A、甲烷分子为正四面体结构
  • B、甲烷分子中只有C—C键为σ键
  • C、甲烷分子中的碳原子为sp3杂化
  • D、甲烷分子中存在牢固的非极性或弱极性的C—Cσ键和C—Hσ键
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第1题：

下列叙述正确的是（ ）。

A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B.原子晶体中相邻原子间只存在非极性键
C.离子晶体中可能含有共价键
D.金属晶体的熔点和沸点都很高

答案：C
解析：

第2题：

下列关于分子的说法正确的是：

A.甲烷分子中，碳、氢原子依靠共价键结合
B.在光学显微镜下可以观察到CO2分子
C.冰可以融化成水，说明分子可以在分
D.石墨的吸附性说明分子之间有间隔

答案：A
解析：
A选项共价键，是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，甲烷分子内的碳氢之间是极性共价键。B选项光学显微镜的放大倍数不能看到分子，电子显微镜才可以；C选项冰融化成水，是物理变化，不是水分子的再分；D选项石墨的吸附性是是由于其多孔结构，不是分子之间的间隔。所以本题选择A。

第3题：

甲烷的分子式为( )，其碳原子成键时为sp3 杂化


正确答案：CH4

第4题：

关于Al2Cl6分子结构的叙述错误的是（）

  • A、每个铝原子采用SP3杂化
  • B、两个铝四面体共用一个边形成Al2Cl6分子
  • C、分子中有π32键
  • D、分子中有3C--4e键

正确答案:C

第5题：

SiCl4、C2H4分子中（）

  • A、分子中都有π 键
  • B、属于极性分子
  • C、分子中都有杂化轨道成键
  • D、都属于非极性分子

正确答案:C

第6题：

下列正确的是( )。

A.多原子分子中，键的极性越强，分子的极性越强
B.具有极性共价键的分子，一定是极性分子
C.非极性分子中的化学键，一定是非极性共价键
D.分子中的键是非极性键，分子一定是非极性分子

答案：D
解析：
对于双原子分子：分子的极性与键的极性一致，即键是极性的，其分子也是极性的，且键的极性越大，分子的极性越强；对于多原子分子：分子的极性与键的极性不一定一致，分子的极性不仅取决于键的极性，而且与分子的空间构型有关，结构对称的分子，键的极性可相互抵消，分子为非极性分子。

第7题：

下列各种说法中正确的是（ ）。
A.取向力仅存在于极性分子之间 B.凡分子中含有H原子的物质一定有氢键
C.非极性分子中的化学键总是非极性键 D.色散力仅存在于非极性分子


答案：A
解析：
提示：非极性分子之间只存在色散力，极性分子与非极性分子之间有色散力和诱导力，极性分子之间有色散力、诱导力及取向力。当H与电负性大，半径小的原子(F、O、N)形成分子时，分子之间才存在氢键。非极性键形成的分子 是非极性分子，但极性键形成的分子如果分子对称，也是非极性的。

第8题：

下列可证明甲烷分子是正四面体结构的是

A.一氯甲烷没有同分异构体
B.二氯甲烷没有同分异构体
C.三氯甲烷没有同分异构体
D.四氯甲烷没有同分异构体

答案：B
解析：
无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体，A错误；

若甲烷是正方形的平面结构，则CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，B正确；

无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH4中的四个键完全相同，三氯甲烷都没有同分异构体，C错误；

无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，四氯甲烷都没有同分异构体，D错误。

第9题：

下列说法中正确的是（）。

  • A、由同种元素组成的双原子分子，一定是非极性分子
  • B、由同种元素组成的多原子分子，一定是非极性分子
  • C、由极性键构成的分子一定是极性分子
  • D、非极性分子中的化学键一定都是非极性健

正确答案:A

第10题：

分子筛用甲烷或氮气再生其原因正确的是（）。

  • A、氮气和甲烷的分子直径比水小
  • B、高温的非极性分子，不易被分子筛吸附
  • C、可降低水汽在分子筛固体表面上的分压
  • D、氮气和甲烷的分子直径比水大

正确答案:A,B,C

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