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BF<sub>3</sub>分子的空间的构型为三角锥。

题目

BF3分子的空间的构型为三角锥。

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第1题：

用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为平面三角形的是：
(A) NF3 (B) BF3
(C) ASH3 (D) SbH3


答案：B
解析：
常见分子构型如下，需记忆。
sp 杂化：分子呈直线形，如 BeCl2 ， H g Cl2 ， CO2 ， C2 H 2 ， CH ≡ CH ；
sp2 杂化：分子呈平面三角形，如 BF3， BCl3 ， CH2 ≡ CH2 ；
sp3 杂化：分子呈四面体形，如 CH4 ， SlCl4 ， CCl4 ；

第2题：

用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为平面三角形的是：

A.NF3
B.BF3
C. AsH3
D.SbH3

答案：B
解析：
提示 B原子采取sp2杂化，为平面三角形，其他中心原子均为SP3杂化，为三角锥形。

第3题：

下列物质中，分子的空间构型为“V”字形的是：

A.CO2
B.BF3
C.BaCl2
D.H2S

答案：D
解析：
解C〇2直线型，H2S中S釆取不等性sp3杂化，为“V”字形。
答案:D

第4题：

根据价层电子对互斥理论，下列分子或离子的空间构型是三角锥形的是（）

  • A、CO3
  • B、SO3
  • C、BI3
  • D、PH3
  • E、NO3

正确答案:B,D

第5题：

BF3是平面三角形构型，而NF3却是三角锥形的几何构型，试用杂化轨道理论加以解释。


正确答案: BF3中的B原子采取等性sp2杂化，杂化轨道间的夹角为120度，分子的构型与杂化轨道构型相同；NF3中的N原子采取不等性sp3杂化，其中一个杂化轨道被N的一对孤电子对占据，并对其他三个杂化轨道产生排斥作用，因而分子的空间构型不再是四面体，而是三角锥形了。

第6题：

用杂化理论推测，分子的空间构型为平面三角形的是（　　）。

A．NF3
B．BF3
C．AsH3
D．SbH3

答案：B
解析：

第7题：

用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为三角锥形的是（ ）。

A. NH3 B. H2O C. BF3 D. BeCl2


答案：A
解析：
提示：BF3中心原子B以Sp2杂化，呈平面三角形；NH3的中心原子N为Sp3不等性杂化，分子构型为三角锥形，H2O为V字形；BeCl2为直线形。

第8题：

用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为平面三角形的是：

A. NF3
B. AsH3
C. BF3
D. SbH3

答案：B
解析：

第9题：

SiH4，NH4+，BF4，其中心离子采用sp3杂化，具有相同的空间构型为（）。

  • A、三角锥形
  • B、四面体
  • C、四边形
  • D、正方形

正确答案:B

第10题：

试用轨道杂化理论说明，BF3是平面三角形的空间构型，而NF3却是三角锥形。


正确答案: BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。

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