已知在酸性介质中，φΘMnO2/Mn2+=1.23V，在[Mn2+]=1.0mol.L-1，PH=6时，φ（MnO2/Mn2+）等于（）V.A、1.23B、0.71C、0.52D、1.94

题目

已知在酸性介质中，φΘMnO₂/Mn²⁺=1.23V，在[Mn²⁺]=1.0mol.L^-1，PH=6时，φ（MnO₂/Mn²⁺）等于（）V.

A、1.23
B、0.71
C、0.52
D、1.94

如果没有搜索结果或未解决您的问题，请直接联系老师获取答案。

相似问题和答案

第1题：

炼钢过程中，锰与溶于金属中的氧作用表达式为()。

A、[Mn]+[O]=(MnO)

B、[Mn]+(1/2){O2}=(MnO)

C、[Mn]+(FeO)=(MnO)+[Fe]

D、3[Mn]+(Cr2O3)=3(MnO)+2[Cr]

本题答案：A

第2题：

Whichofthefollowingcommandscanbeusedtogainrootprivilegesandprofilewithoutinitiallylogginginasroot?()

A.su

B.suroot

C.su-root

D.su-c"root"

参考答案：C

第3题：

以电对MnO4－／Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知Eθ(MnO4－／Mn2＋)Eθ(Fe3＋／Fe2＋),则反应物是()

A、MnO4-与Fe2+

B、MnO4-与Fe3+

C、Mn2+与Fe2

D、Mn2+与Fe3+

参考答案：A

第4题：

已知

，从φΘ看MnO2不能氧化Cl- ，但将浓盐酸加入MnO2时，可生成Cl2。对其原因下列中啷项说明是正确的？
A. Cl-浓度增加，使φCl2/Cl减少，H+浓度增加，使φMnO2/Mn2+增加
B.两个φΘ相差不大
C.酸性增加，使φMnO2/Mn2+减小
D.以上三个因素都有

答案：A

解析：

提示:MnO2与浓盐酸反应生成Cl2的反应式为
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
其中包括两个半反应
(1) MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O
该式的能斯特方程为

然后根据各自的能斯特方程，分析不同离子的浓度改变时对电极电势的影响。

第5题：

由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，则电池反应的产物为：

A. Fe3+和Mn2+
B. MnO4-和Fe3+
C. Mn2+和Fe2+
D. MnO4-和Fe2+

答案：A

解析：

提示：电极电势高的电对作正极，电极电势低的电对作负极。正极发生的电极反应是氧化剂的还原反应，负极发生的是还原剂的氧化反应。即
MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
Fe2+-e-=Fe3+

第6题：

KmnO4在酸性溶液中与还原剂作用,本身被还原成()。

A . Mn2+;

B . MnO2;

C . MnO42-

参考答案： A

第7题：

KMnO4在酸性溶液中与还原剂作用，本身被还原成( )

A.Mn2+

B.MnO2

C.Mn

正确答案：A

第8题：

以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Φθ(MnO4-/Mn2+)Φθ(Fe3+/Fe2+),则反应物是MnO4-与Fe2+。()

参考答案：正确

第9题：

A.MnO2-4、MnO2、Mn2+
B.Mn2+、MnO2-4、MnO2
C.MnO2-4、Mn2-、MnO2
D.MnO2、MnO2-4、Mn2+

答案：C

解析：

电极电势小的电对中还原态的还原能力最强

第10题：

在酸性介质中MnO₄^-的还原产物是（）

A、Mn²⁺
B、MnO₂
C、MnO₄^2-

正确答案:A

已知在酸性介质中，φΘMnO<sub>2</sub>/Mn<su

题目

相似问题和答案

更多相关问题

相关内容