已知0.1mol／L某一元弱酸的PH值为3，该弱酸溶液的电离度是：（）
第1题：
某弱酸MOH的Kb=1答案：×10-5,则其0.1mol/L溶液的PH值为:( )
A.3.0
B.5.0
C.9.0
D.11.0
E.12.0
第2题：
浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH=7.00，则HA的pKa为( )。
(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)
求计算过程
答案：
NH4A在质子论当作两性物质 [H+]=约=[Ka(NH4+) *Ka(HA)]^1/2 [H+]^2 =Ka(NH4+)* Ka(HA) 而Ka(NH4+)=Kw/Kb(NH3) 因此 [H+]^2 =Kw/ Kb(NH3)* Ka(HA) (10^-7)^2=10^-14 /Kb(NH3)* Ka(HA) 即:Ka(HA)=Kb(NH3)=1.8*10^-5。
第3题：
此题为判断题(对，错)。
第4题：
缓冲溶液的PH值决定于构成该缓冲溶液的弱酸或弱碱的电离度。
第5题：
有一弱酸HR，在0.1mol·L-1的溶液中有2%电离，试确定该酸在0.05mol·L-1溶液中的电离度（）
第6题：
此题为判断题(对，错)。
第7题：
第8题：
某弱酸HAc的Ka=1(×)10-5，则其0.1mol/L溶液的PH值为：()?
A.1.0
B.2.0
C.3.0
D.3.5
E.5.0
答案：C
解析：因为是弱酸，所以HAc电离能力很弱，HAc浓度近似等于0.1mol/L,由Ka=【H+】*【Ac-】/【HAc】，【H+】和【Ac-】近似相等，可得【H+】=10-3，PH=-lg（氢离子浓度）所以PH值=3
第9题：
强碱滴定弱酸，理论终点时的溶液pH值与弱酸电离常数的关系是（）。
第10题：
某一元弱酸，浓度为0.1mol·L-1，该溶液的pH=5.15，该一元弱酸的Ka值是（）。