0.1mol/L的下列溶液中，酸性最强的是（）。A、H3BO3（Ka=5.8×10-10）B、NH3•H2O（Kb=1.8×10-5）C、苯酚（Ka=1.1×10-10）D、HAC（Ka=1.8×10-5）

题目

0.1mol/L的下列溶液中，酸性最强的是（）。

A、H₃BO₃（Ka=5.8×10-10）
B、NH₃•H₂O（Kb=1.8×10-5）
C、苯酚（Ka=1.1×10-10）
D、HAC（Ka=1.8×10-5）

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第1题：

在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是()

A、0.1mol/L的NaCl溶液

B、0.1mol/L的MgCl2溶液

C、0.1mol/L的AgNO3溶液

D、0.5mol/L的Na2SO4溶液

参考答案：B

第2题：

难溶电解质AgCl(s)在中溶解度最小。

A、0.1mol·L-1的NaCl溶液

B、0.1mol·L-1AgNO3溶液

C、纯水

D、0.2mol·L-1的NaCl溶液

参考答案：D

第3题：

下列各组溶液用半透膜隔开,渗透由左向右进行的是()。

A、0.1mol/LNaCl溶液│0.1mol/LCaCl2溶液

B、0.1mol/LCaCl2溶液│0.3mol/L葡萄糖溶液

C、0.2mol/L葡萄糖溶液│0.1mol/LNaCl溶液

D、0.2mol/LNaCl溶液│0.1mol/LCaCl2溶液

E、0.1mol/LNaCl溶液│0.1mol/LKCl溶液

参考答案：A

第4题：

下列水溶液中，沸点最高的是______，凝固点最高的是______。（　　）
　　①0.1mol·L-1Hac　　 ②0.1mol·L-1CaCl2
　　③0.1mol·L-1NaCl　　④0.1mol·L-1葡萄糖

A．①②
B．②③
C．①③
D．②④

答案：D

解析：

对同浓度的溶液来说，沸点高低顺序为：A2B或AB2型强电解质溶液＞AB型强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液；对同浓度的溶液来说凝固点高低顺序相反。因此沸点从低到高的顺序为葡萄糖＜HAc＜NaCl＜CaCl2，凝固点最高的为葡萄糖。

第5题：

下列电解质溶液中，当浓度为0.1mol/L时，其pH＞7的是

A、NaHCO

B、NaHSO

C、NaCO

D、NaHPO

E、NaSO

参考答案：B

第6题：

以下溶液稀释10倍pH改变最大的是()

A、0.1mol·L-1NaAc

B、0.1mol·L-1HAc

C、0.1mol·L-1HCl

D、0.1mol·L-1NH4Ac

参考答案：C

第7题：

药用炭的吸附作用

A．在水溶液中吸附力最弱

B．在水溶液和酸性溶液中吸附力最强

C．在酸性溶液中吸附力最弱

D．在有机溶剂中吸附力最强

E．在碱性溶液中吸附力最强

正确答案：B

第8题：

下列属于等渗溶液的是()。

A、0.1mol/LMgSO4溶液和0.1mol/LCaCl2溶液

B、0.2mol/L蔗糖溶液和0.1mol/L果糖溶液

C、2mol/LNaCl溶液和4mol/L葡萄糖溶液

D、50g/L葡萄糖溶液和50g/L蔗糖溶液

E、以上都属于

参考答案：C

第9题：

将0.1mol·L-1的将0.1mol·L-1的溶液冲稀一倍，下列叙述正确的是（　　）。

A、HOAc的解离度增大
B、溶液中有关离子浓度增大
C、HOAc的解离常数增大
D、溶液的pH值降低

答案：A

解析：

HOAc即乙酸。A项，解离度是指电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有分子数之比，习惯上用百分率来表示。溶液稀释，解离度增大。BC两项，在酸碱平衡过程中，习惯用弱电解质的解离常数来描述弱电解质的解离，计算浓度和解离能力，与物质的浓度无关。D项，溶液稀释一倍，酸性溶液的pH值增大。

第10题：

下列水溶液中PH值最大的是（）。
A. 0.1mol/L HCN B. 0.1mol/L NaCNC. 0.1mol/L HCN+0.1mol/L NaCN D. 0.1mol/L NaAc

答案：B

解析：

提示：HCN为一元弱酸，NaCN为其共轭碱，因此pH值B>C>A，NaAc为HAc 的共额碱，且碱性小于NaCN,故pH值B>D>C>A。

0.1mol/L的下列溶液中，酸性最强的是（）。

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