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在1MOL/L的醋酸溶液中，存在着HAC=H++AC-的电离平衡

题目

在1MOL/L的醋酸溶液中，存在着HAC=H++AC-的电离平衡，要使溶液中氢离子浓度增大，并且醋酸的电离度减小，可采用（）。

  • A、加NAOH
  • B、加水
  • C、加冰醋酸
  • D、加醋酸钠
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第1题：

在1mol/L的HAc溶液中，欲使H+浓度增大，可采取下列何种方法( )。

A.加水;

B.加NaAc;

C.加NaOH;

D.加0.1mol/L HCl溶液


正确答案：B

第2题：


A.加入少量NaOH溶液，HAc电离平衡向右移动
B.
C.加入浓HAc，由于增加反应物浓度，使HAc电离平衡向右移动，结果使HAc电离度增加
D.加入少量HCl，使HAc电离度减小

答案：C
解析：

第3题：

已知0.10mol·L－1<／sup>HAc<／sub>溶液的体积为1.0L,若在该HAc<／sub>溶液中加入0.10mol固体NaAc<／sub>(假设体积不变),求溶液的c(H＋<／sup>)和HAc<／sub>的电离度a。


答案：

第4题：

室温下，向l0mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是()。


A.溶液中醋酸的电离平衡常数不变

B.溶液中导电粒子的数目增多，导电性增强

C.醋酸的电离程度增大，pH减小

D.再加入l0mLpH=11的NaOH溶液，混合溶液pH=7

答案：A
解析：
温度不变，电离平衡常数不变。因醋酸溶液加水稀释，促进电离，则溶液中导电粒子的数目增多．但是稀释过后，离子浓度变小。导电性变差。醋酸属于弱酸，加水稀释，电离程度变大，但是溶液的体积增大的倍数大于n(H+)增加的倍数，则C(H+)减小，pH增大。等体积pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0．001 mol／L，醋酸过量，则溶液的pH<7。故本题选A。

第5题：

在0.1mol/L HAc溶液中，下列叙述中不正确的是哪一个？

A.加入少量NaOH溶液，HAc电离平衡向右移动
B.加H2O稀释后，HAc的电离度增加
C.加入浓HAc，由于增加反应物浓度，使HAc电离平衡向右移动，结果使HAc电离度增加
D.加入少量HCl，使HAc电离度减小

答案：C
解析：
提示：HAc是弱电解质，存在平衡。当加入少量酸或碱时，均可使平衡移动。电离度与浓度有关：。

第6题：

在1MOL/L的醋酸溶液中，存在着HAC <=>H++AC-的电离平衡，要使溶液中氢离子浓度增大，并且醋酸的电离度减小，可采用( )。

A.加NAOH

B.加水

C.加冰醋酸

D.加醋酸钠


正确答案：C

第7题：

下列水溶液沸点最高的是：

A. 0. 1mol/L C6H12O6
B. 0. 1mol/L NaCl
C. 0. 1mol/L CaCl2
D. 0. 1mol/L HAc

答案：C
解析：
提示：稀溶液定律不适用于浓溶液和电解质溶液，但可作定性比较。溶液沸点升高(ΔTbp)正比于溶液中的粒子数；ΔTfp越高，溶液沸点越高。

第8题：

在1mol／L的HAc溶液中,要使H＋浓度增大,可采取下列何种方法()。

A、加水

B、加NaAc

C、加0.1mol/LHCl溶液


参考答案：C

第9题：

下列水溶液沸点最高的是：
A. 0. 1mol/L C6H12O6 B. 0. 1mol/L NaCl
C. 0. 1mol/L CaCl2 D. 0. 1mol/L HAc


答案：C
解析：
提示:稀溶液定律不适用于浓溶液和电解质溶液，但可作定性比较。溶液沸点升高(ΔTbp)正比于溶液中的粒子数；ΔTfp越高，溶液沸点越高。

第10题：

HAc在下列溶液中解离度最大的是（）。

  • A、1mol∙L-1NaAc
  • B、2mol∙L-1HCl
  • C、纯水
  • D、1mol∙L-1NaCl

正确答案:D

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