计算题:设某水样经水质化验,结果如下:〔Ca<sup>2+</s

题目

计算题:设某水样经水质化验,结果如下:〔Ca2+〕=86.0mg∕L,〔HCO3〕=329.4mg∕L,〔Mg2+〕=18.0mg∕L,〔SO42-〕=19.2mg∕L,〔Na〕=10.4mg∕L,〔Cl〕=15.98mg∕L。试求①水样中可能组合的各化合物的含量;②水样中总硬度、碳酸盐硬度、非碳酸盐硬度、负硬、总碱度、含盐量各为多少?

参考答案和解析
正确答案: 将每种离子的含量都换算成mmol∕L单位表示:
〔Ca2+〕=86.0÷20=4.3mmol∕L
〔Mg2+〕=18.0÷12=1.5mmol∕L
〔Na〕=10.4÷23=0.45mmol∕L
阳离子含量为6.23mmol∕L;
〔HCO3〕=329.4÷61=5.4mmol∕L
〔SO42-〕=19.2÷48=0.4mmol∕L
〔Cl〕=15.98÷35.5=0.45mmol∕L
阴离子含量为6.25mmol∕L。计算结果该水样中的阳离子和阴离子含量基本相等,说明计算结果正确。
①求水样中可能组合的各化合物的含量:
Ca2+先和HCO3组合成4.3mmol∕L的Ca(HCO32,剩余的HCO3和Mg2+组合成5.4-4.3=1.1mmol∕L的Mg(HCO32,余下的Mg2+和SO42-组合成0.4mmol∕L的MgSO4。Na和Cl组合成0.45mmol∕L的NaCl。经整理得出该水样中可能组合的各化合物的含量为:
碳酸氢钙(Ca(HCO32)4.3mmol∕L
碳酸氢镁(Mg(HCO32)1.1mmol∕L
硫酸镁(MgSO4)0.4mmol∕L
氯化钠(NaCl)0.45mmol∕L
②由上述计算结果可以得知,该水样中碳酸盐硬度为5.4mmol∕L,非碳酸盐硬度为0.4mmol∕L,总硬度为5.8mmol∕L。总碱度为5.4mmol∕L。该水样属于Ca2++Mg2+>HCO3,即总硬度大于总碱度的永硬水,既有暂时硬度,又有永久硬度。又因Mg2+<HCO3,该水样属于镁硬水,水样中有镁的碳酸盐硬度,而没有钙的非碳酸盐硬度。同时,由化验结果得知该水样的含盐量为478.98mg∕L。
①该水样中可能组合的各化合物的含量为:碳酸氢钙(Ca(HCO32)4.3mmol∕L,碳酸氢镁(Mg(HCO32)1.1mmol∕L,硫酸镁(MgSO4)0.4mmol∕L,氯化钠(NaCl)0.45mmol∕L。
②该水样中碳酸盐硬度为5.4mmol∕L,非碳酸盐硬度为0.4mmol∕L,总硬度为5.8mmol∕L。无负硬度。总碱度为5.4mmol∕L。含盐量为478.98mg∕L。
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参考答案:C

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正确答案:×

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