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一般化学键的键能大于167.4 kJ/mol，因此波

题目

一般化学键的键能大于167.4 kJ/mol，因此波长大于700 nm的光量子就不能引起光化学反应。

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第1题：

某放热反应正反应活化能是15kJ/mol，逆反应的活化能是：

A. -15kJ/mol
B.大于15kJ./mol
C.小于15kJ/mol
D.无法判断

答案：B
解析：
提示：化学反应的热效应ΔH与正、逆反应活化能的关系为
ΔH=ε正-ε逆
且放热反应的ΔH0。

第2题：

某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol，正反应的活化能为：
A. -20kJ/mol B.小于 20kJ/mol
C.大于20kJ/mol D.无法确定


答案：C
解析：
提示:化学反应热效ΔH与正、逆反应活化能的关系为
ΔH=ε正-ε逆
且放热反应ΔH0。 .

第3题：

某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol，正反应的活化能为：

A. -20kJ/mol
B.小于20kJ/mol
C.大于20kJ/mol
D.无法确定

答案：C
解析：
提示：化学反应热效ΔH与正、逆反应活化能的关系为
ΔH=ε正-ε逆
且放热反应ΔH0。

第4题：

一般化学键的键能大于167.4 kJ/mol，因此波长大于600 nm的光量子就不能引起光化学反应。


正确答案:错误

第5题：

某放热反应正反应活化能是15kJ/mol，逆反应的活化能是：（）

  • A、-15kJ/mol
  • B、大于15kJ/mol
  • C、小于15kJ/mol
  • D、无法判断

正确答案:B

第6题：

某放热反应正反应活化能是15kJ/mol，逆反应的活化能是：
A. -15kJ/mol B.大于15kJ./mol
C.小于15kJ/mol D.无法判断


答案：B
解析：
提示:化学反应的热效应ΔH与正、逆反应活化能的关系为
ΔH=ε正-ε逆
且放热反应的ΔH0。

第7题：

标准状况下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和0=0键的键焓AH分别为436 kJ／tool、463 kJ／mol和495 kJ／mol，下列热化学方程式正确的是（　　）。


答案：D
解析：
【知识点】化学反应原理

第8题：

某放热反应的正反应活化能是10kJ/mol，则逆反应的活化能是( )。

A.等于10KJ/mol
B.大于10kJ/mol
C.小于10kJ/mol
D.无法确定

答案：B
解析：
化学反应的热效应△H与正、逆活化能的关系为△H=ε正-ε逆

第9题：

分子间的作用力通常大于化学键力。（）


正确答案:错误

第10题：

某一反应的活化能是26KJ·mol-1，其逆反应的活化能是（）

  • A、－26 KJ·mol-1
  • B、>26 KJ·mol-1
  • C、<26 KJ·mol-1
  • D、无法确定

正确答案:D

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