pH值、体积均相同的醋酸和盐酸溶液，分别与过量碳酸钠反应。在相同

第1题：

答案：B

解析：

【解题指要】 （1）首先应明确盐酸、醋酸溶液分别与NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的量与盐酸、醋酸溶液中所含溶质的量成正比． 从反应方程式中可知它们的质量比和物质的量之比．

由此可知，若消耗NaOH溶液的量相等，则盐酸、醋酸溶液中所含溶质的物质的量一定相等，但质量一定不等，即n（HCl）=n（CH3COOH），m（HCl）≠m（CH3COOH）．

质的量浓度相等．故B选项正确．
因不知溶液的总质量，所以溶质的质量分数一般不同，即C选项错误．
(2)其次，应知道盐酸是强酸，醋酸是弱酸，它们的电离程度不同．

当HCl、CH3COOH的物质的量相同时，溶液中H+的物质的量一定不同，即H+的物质的量浓度一定不同．所以A选项错误．
(3)根据pH=－lg c(H+)可知，H+浓度不同，溶液的pH也一定不同，即溶液的酸性强弱不同．所以D选项也错误．

第2题：

pH＝3的盐酸溶液与等体积pH＝5的盐酸溶液混合后，pH值等于（）

• A、3
• B、4
• C、5
• D、3.3

第3题：

第4题：

摩尔浓度1mol/l的醋酸和1mol/l的盐酸溶液，它们的氢离子浓度相等，PH值也相同。

第5题：

关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法错误的是（）。

• A、相同浓度的两种溶液中相同
• B、100毫升0.1摩尔每升的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
• C、pH为3的两溶液稀释100倍，pH均为5
• D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐，氢离子的物质的量浓度明显减少

第6题：

甲、乙、丙3支试管，分别注入同体积的0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸，再各加入同浓度等体积的氢氧化钠溶液，现测得甲试管中溶液的pH为7，则（）。

• A、乙溶液的pH＜7，丙溶液的pH=7
• B、乙、丙中溶液的pH值也为7
• C、乙溶液的pH=7，丙溶液pH＞7
• D、乙溶液的pH＜7，丙溶液pH＞7
• E、乙溶液的pH＞7，丙溶液pH＜7

第7题：

取pH均为2盐酸和醋酸各100毫升，分别加水稀释两倍后，再分别加入6.5克锌粉，相同条件下充分反应，下列说法错误的是（）。

• A、加水稀释后两溶液的pH不再相等
• B、起始时醋酸与锌反应的速率大
• C、醋酸与锌反应放出的氢气多
• D、两者放出的氢气一样多

第8题：

第9题：

pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是（）。

• A、一样多
• B、醋酸比硫酸多
• C、硫酸比醋酸多
• D、无法比较

第10题：

甲、乙、丙3支试管，分别注入同体积的0.1mol／L的盐酸、硫酸和醋酸，再各加入同浓度等体积的碳酸钠溶液，现测得甲试管中溶液的pH为7，则（）

• A、乙、丙中溶液的pH值也为7
• B、乙溶液的pH<7，丙溶液pH>7
• C、乙溶液的pH=7，丙溶液pH>7
• D、乙溶液的pH<7，丙溶液的pH=7
• E、乙溶液的pH>7，丙溶液pH<7