计算题：今测知0.1mol/LNH3•H2O溶液的PH=12，求此溶液的H+浓度。
第1题：
浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH=7.00，则HA的pKa为( )。
(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)
求计算过程
答案：
NH4A在质子论当作两性物质 [H+]=约=[Ka(NH4+) *Ka(HA)]^1/2 [H+]^2 =Ka(NH4+)* Ka(HA) 而Ka(NH4+)=Kw/Kb(NH3) 因此 [H+]^2 =Kw/ Kb(NH3)* Ka(HA) (10^-7)^2=10^-14 /Kb(NH3)* Ka(HA) 即:Ka(HA)=Kb(NH3)=1.8*10^-5。
第2题：
第3题：
此题为判断题(对，错)。
第4题：
PH值表示较稀水溶液中（）或（）的量浓度，H+量浓度的单位为（）。如：0.1mol/lNaOH，pH=13，相应地，pOH=1。
第5题：
已知NaOH溶液的浓度为400mg／L，求此溶液的pH值。
第6题：
某溶液的[H+]为0.1mol/L，该溶液的pH值是( )
A.1
B.2
C.3
D.4
E.5
第7题：
某溶液的pH值为2，说明该溶液（）.
第8题：
A、1mol/LNaAc-1mol/LHAc溶液;
B、0.1mol/LHCl溶液;
C、0.1mol/LHAc溶液;
D、1mol/LNH3·H2O溶液
第9题：
今测知0.1mol／LNH3•H2O溶液的pH＝12，求此溶液的H＋浓度。
第10题：
碱度pH0.1mol/LNaOH（）0.1mol/LNH3•H2O（）0.1mol/LNaHCO3（）