一个反应的活化能越高，反应速率越快。
第1题：
A、△rGmθ越负，反应速率越快。
B、△rHmθ越负，反应速率越快。
C、活化能越大，反应速率越快。
D、活化能越小，反应速率越快。
第2题：
可知：温度一定时，活化能越小，速率常数就越大，反应速率也越大。第3题：
A.氧化还原反应速率越快
B.氧化还原反应速率越慢
C.氧化还原反应机理复杂
D.氧化还原反应的完全程度越高
第4题：
对于一个化学反应，下列说法中正确的是（）
第5题：
活化能越大反应速度越快。
第6题：
反应的活化能是什么？它是怎样影响化学反应速率的？为什么有些反应的活化能很接近，反应速率却相差很大、但有些反应的活化能相差较大，反应速率却很接近？
答案：反应的活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。
化学反应速率与其活化能的大小密切相关。活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。
从碰撞理论给出的公式k=Ae-Ea/RT 可以看出，Ea以指数关系影响速率常数k值，它的确是影响反应速率的重要因素，但A也影响k值。对不同的反应，A对k的影响很大，所以活化能不是决定反应速率的唯一因素。
第7题：
第8题：
A.放热越多，反应速率越快。
B.活化能越小，反应速率越快。
C.平衡常数越大，反应速率越快。
D.△rGmθ越大，反应速率越快。
第9题：
有关反应速率的叙述中错误的是（）。
第10题：
活化能越大，反应速率越快，反应越容易进行。