电负性就是分子中原子对成键电子对吸引力相对大小的量度。
第1题：
第2题：
MO法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级.键级的大小表示两个相邻原子之间成键的（），键级越大，键越（）
第3题：
19-3．下列说法中错误的是:
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
第4题：
（）就是群体对成员、成员对成员的吸引力
第5题：
以极性键结合的双原子分子里，共用电子对偏向某个原子，使两个原子分别显正、负电性，这样的分子叫（）
第6题：
共价分子的中心原子价层电子对包括成键电子对和孤电子对，这些电子对间排斥力的大小主要决定于电子对间的夹角和成键情况，当电子对一定时夹角（），电子对彼此排斥力越大.当夹角一定时，LP（孤电子对）或BP（成键电子对）彼此间作用力的规律是（）
第7题：
判断化学键是否有极性的标准是两成键原子的（）相对大小，判断分子是否有极性的标准是（）等于零。
第8题：
A、有共用电子对
B、有孤对电子
C、有H原子
D、非金属原子电负性较强
第9题：
如果分子中的键都是非极性的，共用电子对不偏向任何一个原子，这样的分子叫（）
第10题：
一个原子所形成的共价键数目通常受单电子数目的限制，单电子相互配对成键后，就不能再同其它原子的单电子配对，这就是共价键的饱和性。