有第四周期的四种元素A、B、C、D,其价电子数依次为1、2、2、7,其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8,而C与D的为18。根据原子结构判断:(1)分别写出A、B、C、D四种元素原子的核外电子排布式?(2)D与A的简单离子是什么?(3)哪一元素的氢氧化物碱性最强?(4)B与D能形成何种化合物?写出化学式。
第1题:
第2题:
某元素最高氧化数为+6,最外层电子数为1,原子半径是同族元素中最小的。下列叙述中哪一个不正确()?
第3题:
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大
B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C. 元素Y、R分别与元素X形成的倾听合物的热稳定性:XmY>XmR
D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
第4题:
X元素的最高正价和负价的绝对值之差为6,Y元素原子次外层与X元素原子次外层均为8个电子,X、Y的离子具有相同的电子排布,X、Y形成的化合物是()
第5题:
元素周期表与原子结构关系()。
第6题:
第7题:
有第四周期的A,B,C,D四种元素,其价电子数依次为1,2,2,7.其原子序数按A,B,C,D顺序增大,已知A与B的次外层电子数为8,而C与D的次外层电子数为18,根据结构判断: <1>.哪些是金属元素; <2>.D与A的简单离子是什么? <3>.哪一种元素的氢氧化物碱性最强? <4>.B与D二原子间能形成何种化合物?写出其化学式.
第8题:
[化学——物质结构与性质](13分)
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:
①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数;
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题:
(1)Z2+ 的核外电子排布式是 。
(2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是 。
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 b.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙 d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (用元素符号作答)
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。
(6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。
答案(1)1s22s22p63s23p63d9 (2)孤对电子(孤电子对)
(3)b (4)Si < C <N (5) 3:2 (6)原子晶体
【解析】本题考查物质结构与性质。29号为Cu。Y价电子:msnmpn中n只能取2,又为短周期,则Y可能为C或Si。R的核外L层为数,则可能为Li、B、N或F。Q、X的p轨道为2和4,则C(或Si)和O(或S)。因为五种元素原子序数依次递增。故可推出:Q为C,R为N,X为O,Y为Si。(1)Cu的价电子排布为3d104s1,失去两个电子,则为3d9。(2)Cu2+可以与NH3形成配合物,其中NH3中N提供孤对电子,Cu提供空轨道,而形成配位键。(3)Q、Y的氢化物分别为CH4和SiH4,由于C的非金属性强于Si,则稳定性CH4>SiH4。因为SiH4 的相对分子质量比CH4大,故分子间作用力大,沸点高。(4)C、N和Si中,C、Si位于同一主族,则上面的非金属性强,故第一电离能大,而N由于具有半充满状态,故第一电离能比相邻元素大,所以N>C>Si。(5)C、H形成的相对分子质量的物质为C2H2,结构式为H-C≡C-H,单键是σ键,叁键中有两个是σ键一个π键,所以σ键与π键数之比为3:2。(6)电负性最大的非元素是O,最小的非金属元素是Si,两者构成的SiO2,属于原子晶体。
第9题:
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件: ①元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻; ②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空: (1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”):(),理由是()。 (2)Y是(),Z是(),W是()。 (3)X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式()。
第10题:
A元素原子的最外层电子数是a,次外层电子数是b;B元素原子的M层电子数是(a-b),L层电子数是(a+b)。则A、B2种元素形成的化学式可能表示为()