判断题电极反应Fe3+（aq）+e====Fe2+（aq）的ϕθ=+0.771V，则电极反应Fe2+（aq）==== Fe3+（aq）+e的ϕθ=－0.771V。A 对B 错

题目

判断题

电极反应Fe3+（aq）+e====Fe2+（aq）的ϕθ=+0.771V，则电极反应Fe2+（aq）==== Fe3+（aq）+e的ϕθ=－0.771V。

对

错

参考答案和解析

正确答案：错

解析：暂无解析

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第1题：

在Fe3++e→Fe2+电极反应中，加入Fe3+的配位剂F-，则电极电势的数值升高。()

参考答案：错误

第2题：

已知E?（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，E?（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（　　）。

A．E?（Fe3＋/Fe2＋）变小，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
B．E?（Fe3＋/Fe2＋）变大，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
C．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
D．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）不变

答案：C

解析：

电极电势与物质的本性、物质的浓度、温度有关，一般温度的影响较小。Fe3＋＋e＿＝Fe2＋，与H＋浓度无关；MnO4－＋8H＋＋5e＿＝Mn2＋＋4H2O，H＋参与了该反应。因此，E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）变大。

第3题：

通常配制FeSO4溶液时,加入少量铁钉,其原因与下列反应中的哪一个有关()

A、O2(g)+4H+(aq)+4e⇋2H2O(l)

B、Fe3+(aq)+e⇋Fe2+(aq)

C、2Fe3+(aq)+Fe(s)⇋3Fe2+(aq)

D、Fe3+(aq)+3e⇋Fe(s)

正确答案:D

第4题：

下列哪一体系可以自发发生同化反应而产生中间氧化态离子？（）

A、Cu（s） + Cu²⁺（aq）
B、Fe（s） + Fe³⁺（aq）
C、Mn²⁺（aq） + MnO₄aq）^2-
D、Hg（l）+ HgCl₂（饱和）

正确答案:B

第5题：

对于电池的符号为：

,则此电池反应的产物为 ( )。
A. Fe3+，Sn2+ B. Sn4+,Fe2+ C. Sn4+, Fe3+ D. Sn2+, Fe2+

答案：B

解析：

提示：负极的反应为Sn2+－2e=Sn4+,正极的反应为Fe3++e=Fe2+，因此反应产物为 Sn4+和 Fe2+。

第6题：

电对Fe3＋＋e⇋Fe2＋的Eθ=0.771V,此值表示()。

A、Fe3+较H+容易被还原

B、Fe2+较H+容易被还原

C、Fe3+较Fe2+容易被还原

D、Fe较H2容易被氧化

参考答案：A

第7题：

由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，
则电池反应的产物为：
A. Fe3+和Mn2+ B. MnO4-和Fe3+ C. Mn2+和Fe2+ D. MnO4-和Fe2+

答案：A

解析：

提示:电极电势高的电对作正极，电极电势低的电对作负极。正极发生的电极反应是氧化剂的还原反应，负极发生的是还原剂的氧化反应。即
MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
Fe2+-e-=Fe3+

第8题：

以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Φθ(MnO4-/Mn2+)Φθ(Fe3+/Fe2+),则反应物是MnO4-与Fe2+。()

参考答案：正确

第9题：

在标准条件下将氧化还原反应Fe²⁺＋Ag+Fe³⁺＋Ag装配成原电池，原电池符号为（）

A、（－）Fe²⁺｜Fe³⁺‖Ag+½Ag（＋）
B、（－）Ag｜Ag+‖Fe³⁺½Fe²⁺（＋）
C、（－）Pt｜Fe²⁺，Fe³⁺‖Ag+½Ag（＋）
D、（－）Ag｜Ag+‖Fe²⁺，Fe³⁺½Pt（＋）

正确答案:C

第10题：

下列电对中，若改变电极反应的pH值，则电对电极电势不变的是（）

A、Cl₂/Cl^－
B、C₂O₇^2–/Cr³⁺
C、Fe³⁺/Fe²⁺
D、SO₄^2– /SO₂

正确答案:A,C

电极反应Fe3+（aq）+e====Fe2+（aq）的ϕθ=+0.771V，则电极反应Fe2+（aq）==== Fe3+

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