把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们

第1题：

第2题：

下列比较中，正确的是()。

A.同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF>NaCN

B.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：

C.

D.将①0.01mol·L-1的CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1的盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH：③>④>②>①

答案：B

解析：

同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，这说明HF的酸性强于HCN，酸性越弱，相应的钠盐越容易水解．所得溶液碱性越强．DH越大．则溶液DH：NaF＜NaCN．A项错误：根据物料守恒可知，

第3题：

第4题：

下列同体积，同物质的量浓度的溶液相混合，反应后溶液的PH值约等于7的是：（）

• A、盐酸和碳酸钠
• B、醋酸和碳酸氢钠
• C、氢氧化钠和盐酸
• D、氨水和硝酸
• E、醋酸和碳酸钠

第5题：

关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法错误的是（）。

• A、相同浓度的两种溶液中相同
• B、100毫升0.1摩尔每升的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
• C、pH为3的两溶液稀释100倍，pH均为5
• D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐，氢离子的物质的量浓度明显减少

第6题：

答案：B

解析：

【解题指要】 （1）首先应明确盐酸、醋酸溶液分别与NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的量与盐酸、醋酸溶液中所含溶质的量成正比． 从反应方程式中可知它们的质量比和物质的量之比．

由此可知，若消耗NaOH溶液的量相等，则盐酸、醋酸溶液中所含溶质的物质的量一定相等，但质量一定不等，即n（HCl）=n（CH3COOH），m（HCl）≠m（CH3COOH）．

质的量浓度相等．故B选项正确．
因不知溶液的总质量，所以溶质的质量分数一般不同，即C选项错误．
(2)其次，应知道盐酸是强酸，醋酸是弱酸，它们的电离程度不同．

当HCl、CH3COOH的物质的量相同时，溶液中H+的物质的量一定不同，即H+的物质的量浓度一定不同．所以A选项错误．
(3)根据pH=－lg c(H+)可知，H+浓度不同，溶液的pH也一定不同，即溶液的酸性强弱不同．所以D选项也错误．

第7题：

pH＝3的盐酸溶液与等体积pH＝5的盐酸溶液混合后，pH值等于（）

• A、3
• B、4
• C、5
• D、3.3

第8题：

第9题：

摩尔浓度1mol/l的醋酸和1mol/l的盐酸溶液，它们的氢离子浓度相等，PH值也相同。

第10题：

把80mlNaOH溶液加到120ml盐酸中，所得溶液PH=2，如果混合前NaOH溶液和HCl溶液的浓度相同，它们的浓度应是多少？