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称取软锰矿样品0.3216g，分析纯的Na2C2O40.3685g，置于同一烧杯中，加入硫酸并加热，待反应完全后用c（1

题目
单选题
称取软锰矿样品0.3216g，分析纯的Na2C2O40.3685g，置于同一烧杯中，加入硫酸并加热，待反应完全后用c（1/5KMnO4）=0.1200mol/LKMnO4溶液滴定，消耗11.26mL，则样品中MnO2的含量为（）。M（Na2C2O4）=134.0g/mol，M（MnO2）=86.94g/mol。
A

28.04%

B

42.06%

C

56.08%

D

84.11%

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相似问题和答案

第1题：

在食品分析中玻璃烧杯常用于配制溶液，加热反应容器等，下列关于烧杯的使用，操作正确的是（ ）。

A.所盛反应液体超过烧杯容量的2/3

B.加热煮沸水的烧杯立即放在冰水中冷却

C.用烧杯做量器来配制标准溶液

D.加热时把烧杯放在石棉网上加热


正确答案：D

第2题：

某化学教师在一次测验中设计了下列试题，并对部分学生的问题结果进行了设计和分析。
【试题】Na2S03暴露于空气中容易变质，某学生按照如下方案计算Na2S03，样品的纯度：
①准确称取样品w g于小烧杯中，加入适量蒸馏水配成溶液；②向小烧杯中滴入 ;
溶液直至沉淀完全；(③将沉淀、称重，得沉淀为a g；④计算Na2S03样品的纯度。
【考试结果】有约20％的学生提交了下面的答案：②向小烧杯中滴入HN03酸化的Ba(N03)：
溶液直至沉淀完全；③将沉淀过滤、干燥、称重，得沉淀为a g。
问题：
(1)本题的正确答案是：②向小烧杯中滴入溶液直至沉淀完全；③将沉淀、称重，得沉淀为a g。
(2)试对【考试结果】中学生答题错误原因进行分析和诊断。
(3)写出Na2S03样品在空气中变质的化学反应方程式。


答案：
解析：
(1)盐酸酸化的BaCl：溶液；过滤、干燥。 解析：Na2S03在空气中变质生成Na2S04，加入盐酸酸化的BaCl2溶液可以生成不溶于酸的Ba2S04沉淀，根据生成的Ba2S04沉淀可计算样品中Na2S04的质量，从而计算得到Na2S03样品的纯度。因此需要过滤、干燥来得到沉淀。
(2)答题错误原因分析：学生知道利用不溶解于稀硝酸的BaS04沉淀来检验SO42-但忽略了硝酸的强氧化性可以把Na2S03氧化为Na2S04，因此加入HN03酸化的Ba(N03)2溶液会导致Na2S03与Na2S04均转化为BaS04沉淀。
(3)解析：Na2S03在空气中变质生成Na2S04是因为氧气的氧化作用。

第3题：

精卤中钙离子的测定:25.00ml样品于150ml烧杯中,加加热至40－60度,加入1滴6mol／l的盐酸调节PH值≈3,,加入5mg的三乙醇胺,再加入3ml2mol／l的氢氧化钠溶液调节PH值>12,加入约10mg钙指示剂,然后用0.005mol／l的EDTA标液溶液(低浓度)滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色为止。()

此题为判断题(对，错)。


参考答案：正确

第4题：

取分析纯硫酸13.6mL慢慢地贴壁加入盛有500mL蒸馏水的1L容量瓶中，然后用蒸馏水稀释至1L刻度，即得到浓度约1.25mol/L的硫酸标准深液。


正确答案:错误

第5题：

准确称取0.2g～0.5g生物干样于烧杯中，加入10mL硝酸，盖上表面皿，摇匀后放置过夜。次日将样品置于电热板，在160℃下加热消化至溶液近无色。再加入1mL高氯酸，加热消化至剩少许溶液，取下烧杯，冷却，用水定量转入50mL容量瓶中，加5mL硫脲+抗坏血酸，用1+9盐酸水定容至50mL，充分混匀，此为样品消化液。我的荧光值几乎没有，样品的荧光值只有10几!为什么？我的标准曲线用1+9盐酸水定容的，火焰很好的!


正确答案:也许是你的样品中根本没砷吧。建议你做一下回收率实验。如果回收没有问题的话，只能说明你的样品中没有砷或者是你用的方法无法将样品中的砷提出来。
不过从你样品的荧光值只有十几来看，应该还有另一种可能。当然，首先得知道你的样品空白和标准曲线空白的荧光强度是多少。如果你的标准曲线空白的荧光强度如果比较高（假设跟样品中的盐酸浓度一样），而你的样品的荧光强度却很低的话，则说明你的样品预还原方面有问题：可能是还原时间不够，或者是还原剂的量不够。建议你用标液试试。

第6题：

称取重铬酸钾60g加水300ml于烧杯中，加热溶解后，加入浓硫酸搅拌均匀即为实验室常用的重铬酸钾硫酸洗液。

此题为判断题(对，错)。


正确答案：×

第7题：

现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl2溶液（反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl）。反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示。请解决以下问题：

(1)计算样品中NaOH的质量；
(2)计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数；
(3)恰好完全反应时烧杯中溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“=”）


答案：
解析：
(1)解：设样品中碳酸钠的质量为x，加入的氯化钙溶液中的溶质质量为y
Na2C03+CaCl2=CaC03↓ +2NaCl
106 111 100
x Y 5 g
106/100=x/5g
x=5．3 g
该样品中NaOH的质量为l0 g-5．3 g=4.7 g
(2)111/y=100/5g
y= 5．55 g
所加CaCl2溶液的溶质质量分数=5.55g/50g×l00％=11．1％
答：样品中NaOH的质量为4．7 g，所加CaCl2溶液的溶质质量分数为ll．1％
(3) >

第8题：

配制500ml1＋1硫酸溶液的步骤是

A、取250ml水，倒入800ml的烧杯中，另用量筒量取250ml浓硫酸，边搅拌边缓慢地将硫酸倒入盛有水的烧杯中

B、取250ml浓硫酸，倒入800ml的烧杯中，另用量筒量取250ml水，边搅拌边缓慢地将水倒入盛有硫酸的烧杯中

C、500ml容量瓶，加入250ml浓硫酸，缓慢向容量瓶边加水边摇动，放置待溶液温度恢复到室温，定容

D、500ml容量瓶，置于冷水浴中，加入250ml浓硫酸，缓慢向容量瓶边加水边摇动，放置待溶液温度恢复到室温，定容至500ml刻度

E、向盛有250ml水的量筒内加入浓硫酸至500ml刻度


参考答案：A

第9题：

取分析纯硫酸13.6ml慢慢地贴壁加入盛有500ml蒸馏水的1l容量瓶中，然后用蒸馏水稀释至1l刻度，即得到浓度约（）的硫酸标准深液.

  • A、0.25mol/l
  • B、0.55mol/l
  • C、25mol/l
  • D、2.25mol/L

正确答案:A

第10题：

测定饲料中的铬，称取样品后，先置于（）中在电炉上完全炭化，再置于马幅炉中灼烧。

  • A、烧杯
  • B、瓷坩埚
  • C、容量瓶
  • D、培养皿

正确答案:B

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