物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液,在临床上属于等渗溶液的是()。

题目
单选题
物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液,在临床上属于等渗溶液的是()。
A

葡萄糖

B

NaCl

C

CaCl2

D

蔗糖

参考答案和解析
正确答案: B
解析: 暂无解析
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第1题:

等渗溶液应是()

A、同一温度下,溶液的质量浓度相等的两溶液

B、物质的量浓度相等的两溶液

C、溶质的物质的量相等的两溶液

D、同一温度下的两种溶液

E、同一温度下,渗透浓度相等的两种溶液


参考答案:E

第2题:

难溶电解质AgCl(s)在中溶解度最小。

A、0.1mol·L-1的NaCl溶液

B、0.1mol·L-1AgNO3溶液

C、纯水

D、0.2mol·L-1的NaCl溶液


参考答案:D

第3题:

下列属于等渗溶液的是()。

A、0.1mol/LMgSO4溶液和0.1mol/LCaCl2溶液

B、0.2mol/L蔗糖溶液和0.1mol/L果糖溶液

C、2mol/LNaCl溶液和4mol/L葡萄糖溶液

D、50g/L葡萄糖溶液和50g/L蔗糖溶液

E、以上都属于


参考答案:C

第4题:

等渗溶液应是()。

  • A、同一温度下,蒸汽压下降值相等的两溶液
  • B、物质的量浓度相等的两溶液
  • C、溶质的物质的量相等的两溶液
  • D、同一温度下的两种溶液

正确答案:A

第5题:

将0.1mol·L-1的将0.1mol·L-1的溶液冲稀一倍,下列叙述正确的是(  )。

A、HOAc的解离度增大
B、溶液中有关离子浓度增大
C、HOAc的解离常数增大
D、溶液的pH值降低

答案:A
解析:
HOAc即乙酸。A项,解离度是指电解质达到解离平衡时,已解离的分子数和原有分子数之比,习惯上用百分率来表示。溶液稀释,解离度增大。BC两项,在酸碱平衡过程中,习惯用弱电解质的解离常数来描述弱电解质的解离,计算浓度和解离能力,与物质的浓度无关。D项,溶液稀释一倍,酸性溶液的pH值增大。

第6题:

将临床上使用的等渗溶液,如50g·L-1葡萄糖溶液和9g·L-1NaCl溶液按任意体积混合所得混合液仍为等渗溶液。()


参考答案:正确

第7题:

下列混合溶液具有缓冲作用的是。

A、0.2mol·L-1的NH4Cl和0.2mol·L-1的NaOH溶液等体积混合

B、0.2mol·L-1的NH4Cl和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合

C、0.2mol·L-1的HAc和0.2mol·L-1的NaOH溶液等体积混合

D、0.2mol·L-1的NaAc和0.2mol·L-1的HCl溶液等体积混合


参考答案:B

第8题:

用0.1mol·L-1的NaOH溶液能够分别准确滴定0.1mol·L-1甲酸和0.1mol·L-1硼酸的混合溶液。(甲酸pKa=3.75,硼酸pKa=9.14)。()

此题为判断题(对,错)。


参考答案:错误

第9题:

下列比较中,正确的是()。


A.同温和同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则溶液pH:NaF>NaCN

B.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:

C.

D.将①0.01mol·L-1的CH3COOH溶液;②0.01mol·L-1的盐酸;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH:③>④>②>①

答案:B
解析:
同温和同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,这说明HF的酸性强于HCN,酸性越弱,相应的钠盐越容易水解.所得溶液碱性越强.DH越大.则溶液DH:NaF<NaCN.A项错误:根据物料守恒可知,

第10题:

物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液,其渗透压最大的是()。

  • A、葡萄糖
  • B、NaCl
  • C、CaCl2
  • D、无法比较

正确答案:D

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