属于第四周期的某一元素的原子，失去3个电子后，在角量子数为2的外层轨道上电子恰好处于半充满状态。该元素为：（）

根据题意，最高氧化数为＋6的元素有VIA族和VIB族元素；而已知最外层只有一个电子，故只能是VIB族元素；在由已知中最后一个条件“原子半径是同族元素中最小的”，可确定该元素是VIB组中的Cr，Cr的电子排布式为

，可得出以下结论：
外层电子排布

因为周期数等于电子层数，等于最高主量子数，即第四周期。他的最后一个电子填充在d亚层上，所以它是副族元素，其族数等于[（n－1）d＋ns]电子层上的电子数，对Cr来讲为5＋1＝6，即ⅥB族元素；
因为原子失去电子时，首先失去最外层上的电子，继而再失去次外层上的d电子。所以＋3价离子的外层电子排布为

Cr的最高价氧化物CrO3，其水合物为H2CrO4或H2Cr2O7均为强酸。

提示:第四周期有4个电子层，最外层有4s、4p亚层，次外层有3s、3p、3d亚层。当原子失去3个电子后，角量子数为2的亚层为3d，3d处于半充满即3d5。所以该元素为第四周期的第八个元素铁。

提示：第四周期有4个电子层，最外层有4s、4p亚层，次外层有3s、3p、3d亚层。当原子失去3个电子后，角量子数为2的亚层为3d，3d处于半充满即3d5。所以该元素为第四周期的第八个元素铁。

角量子数=2，失去三个电子后，d轨道上的电子有5个，可知元素位于d区，外层电子构型一般为（n-1）d1～10ns1～2。因此，该元素价电子为4d75s1，则其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d75s1，故原子序数为44。

解：本题涉及核外电子排布与周期表的问题，根据题意，最高氧化数为+6的元素有ⅥA族和ⅥB族元素；而最外层只有一个电子的条件就排除了ⅥA族元素；最后一个条件是原子半径为同族中最小，可确定该元素是ⅥB族中的铬。Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1， 所以得出以下结论。
A正确。外层电子排布为3d54s1。
B正确。因为周期数等于电子层数，等于最高主量子数，即第四周期。它的量后一个电子填充在d亚层上，所以它是副族元素，而副族元素的族数等于[(n-1)d+ns]层上的电子数，对 铬来讲为5+1 = 6，即ⅥB族元素。
C错误。因为原子失去电子时，首先失去最外层上的电子，继而再失去次外层上的d电子。所以+3价离子的外层电子排布为3s23p63d3。
D正确。Cr的最高氧化物CrO3，其水合物为H2CrO4或H2Cr2O7均为强酸。
所以答案应为C。