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单选题进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作和事实的解释正确的是（）。A 某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl有强氧化性B 加热碳酸氢钠固体，质量变轻，说明碳酸氢钠不稳定C 配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥D 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

题目
单选题
进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作和事实的解释正确的是（）。
A

某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl有强氧化性

B

加热碳酸氢钠固体，质量变轻，说明碳酸氢钠不稳定

C

配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥

D

将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

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相似问题和答案

第1题：

下列叙述正确的是（ ）。

A.锥形瓶可用作加热的反应器
B.室温下．不能将浓硫酸盛放在铁桶中
C.配制溶液定容时．俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏低
D.用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

答案：A
解析：
A项，锥形瓶可用作加热的反应器，但在加热时必须垫上石棉网，A项正确；8项，室温下，铁(或Al)遇浓硫酸(或浓硝酸)发生钝化反应，工业上常用铁罐车(铝罐车)运输浓硫酸(或浓硝酸)，B项错误；C项，配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高，C项错误；D项，用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，若溶液为中性或酸性溶液则所测得的pH不变或偏高，因而不一定会使结果偏低，D项错误。故选A。

第2题：

阅读下面文字，回答有关问题。

下面是氯水性质检验的微型实验设计：?
(1)实验用品?


仪器：铁架台(带铁夹)、双通管1个、单孔塞2个、Y型管l根、小试管2个、15?mL医用一次性注射器1个、胶头滴管1个、止水夹2个。

(2)实验装置?
如图，用带Y型管的橡胶塞事先塞紧双通管的下端．Y型管与小试管用橡皮管(带止水夹)固定，一支小试管中装入pH试纸(用润湿的pH试纸贴在试管壁上)、AgNO3溶液，另一支小试管中装入滴有KSCN的新制FeSO4溶液(用少许植物油液封)。事先在通风橱下用向上排气法在双通管中收集满氯气(通过观察气体颜色确定氯气是否集满)。取下椽胶塞．立即用带有注射器(注射器有水)和胶头滴管(滴管里装有适量CCL)的橡胶塞塞紧双通管的上端。


(3)实验步骤及现象?
①观察双通管中收集的氯气的颜色(用白纸做背景)。可以看到黄绿色气体，说明氯气为黄绿色。

②用针筒向双通管中注入约3?mL蒸馏水，静置半分钟，观察气体及溶液颜色变化(用白纸做背景)。溶液颜色呈浅黄绿色，说明有少量氯气溶于水。

③向双通管中滴入适量的CCl4，液面不超过Y型管为宜，静置，观察溶液颜色变化。上层溶液无色．下层溶液为黄色。

④将针筒中剩余的蒸馏水注入双通管中。pH试纸先变红后褪色，AgNO3溶液产生大量白色沉淀，滴有KSCN的新制FeSO4溶液变为血红色，证明氯水具有强氧化性。

⑤分别打开Y型管上的止水夹，依次观察小试管中的实验现象。

结合上述材料，简要回答问题：?
(1)依据上述材料归纳氯水的性质以及组成。

(2)上述微型实验有哪些优点?


答案：
解析：


(2)上述微型实验的优点：
①实验效率高。这套装置可以完成多个实验(氯水的制备、氯水颜色的观察、氯水的萃取、氯气与水反应产物的检验、氯水的漂白性)，整套装置能在4min内完成上述所有实验。
②整个实验过程无氯气泄露。安全性高，绿色环保。
③实验操作简单，效果明显，能给学生较强的视觉刺激，引起学生的探究兴趣。

第3题：

有关实验的叙述，正确的是

A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小


正确答案：D

A项容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，A项错误；B项pH不能润湿，润湿后会改变待测夜的浓度，从而测定不准，B项错误；C项进行焰色反应时铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH洗涤会使NaOH粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，C项错误；D项正确。

第4题：

配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是（）

  • A、容量瓶中原有少量蒸馏水
  • B、溶解所用的烧杯未洗涤
  • C、定容时仰视观察液面
  • D、定容时俯视观察液面

正确答案:C

第5题：

阅读下面文字．回答有关问题：
人教版标准实验教科书中关于铜与浓硫酸反应的实验为：在一个带导管的胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管里加入2mL浓硫酸．盖好胶塞，使铜丝与浓硫酸接触，加热。把放出的气体通入品红溶液或紫色石蕊溶液中，观察现象。向上拉铜丝，终止反应，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管中．观察溶液的颜色。下面是某老师对此实验的改进：
如下图所示，配制浓度为5％的氢氧化钠溶液，并取适量的棉花蘸取，把蘸有氢氧化钠溶液的棉花塞在干燥管内，细管l：7也塞上。玻璃管上分别缠上品红试纸、蓝色石蕊试纸，浸有KMn0。溶液的布条。试管内加入2mL浓硫酸，按图连接装置。加热，待浓硫酸快要沸腾时撤离酒精灯．并把铜丝钩迅速放下，令反应的铜丝完全浸没在硫酸里，反应立即开始，可以看到白色烟雾的生成，待安全装置内的蓝色石蕊试纸变红，品红试纸和浸有KMn04。溶液的布条褪色时，将铜丝钩拉升，此时试管中溶液为蓝绿色，几乎没有黑色。反应完成后，静置5分钟，等多余的S02被棉花吸收为止。然后取下安全装置的试管，让同学体验S02的气味，加深印象。

结合上述材料，简要回答问题：
(1)写出该改进实验设计的优点。(写出3个方面)
(2)简述上述改进实验操作的注意事项。


答案：
解析：
(1)改进实验的实验优点：
①实验装置简单易操作，能够突出实验主题，便于教师教和学生学。
②实验现象明显直观，使学生形成较深刻的印象。
③此实验装置中，铜丝钩和铜丝是分开的，可反复实验，节省资源。
④铜丝钩上下移动，令反应具有可控制性，避免浪费药品和污染环境。
⑤用品红试纸取代了品红溶液，反应见效快，缩短了反应的时间，而且增加了浸有KMn0。溶液的布条，布条褪色更强调了S02的强还原性，便于学生理解掌握S02的性质。
⑥实验的可控制性令产生的S02较少，尾气可以被蘸有氢氧化钠溶液的棉花吸收，对环境无污染．符合绿色化学的要求。
⑦反应后的溶液颜色为蓝绿色，加水稀释后为蓝色，几乎没有副产物的生成，效果明显。
(2)注意事项：
①浓硫酸的量不宜过多，2 mL就可以，否则浪费药品；铜丝应事先经过打磨，确保上面的保护层剥落。
②在加热浓硫酸时不要把铜丝放下，待浓硫酸开始沸腾时迅速将其放下，并撤离酒精灯。
③仔细观察现象，待安全装置中的蓝色石蕊试纸变色，品红试纸和浸有KMn04溶液的布条褪色时，迅速将铜丝钩拉升，停止反应。
④反应完成后，一定要静置几分钟后，再让同学体验s02的气味，防止中毒。(注：此时S02的量不会对身体产生危害，让学生亲自体验到S02的气味，而且在日常生活中一旦发现此种味道．就可以辨别出是S02。)

第6题：

某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。

(1)实验试剂及仪器：?
氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸、胶头滴管、试管?
(2)实验记录?


根据上述材料回答下列问题：?
(1)在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，可能的原因是什么?
(2)在配制氯化铁溶液时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的Fe2+，如何检验是否有少量Fe“的存在?
(3)作为教师，在进行实验探究教学时，应注意哪些方面?


答案：
解析：
(1)可能的原因是氯化亚铁溶液中的Fe2+被氧化，Fe3+与KSCN反应显红色，若实验中出现红色，说明有Fe3+，所以可能是这些同学的溶液已经发生了变质。
(2)可向此溶液中加入酸性高锰酸钾，由于高锰酸钾与Fe2+反应，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明含有Fe3+。
(3)实验探究教学，是在教师指导下，学生应用已学过的知识与技能，通过实验来探索化学概念或规律，从而获得知识的方法。在实验探究过程中主要注意以下问题：①指导学生做好实验方案设计；②指导学生做好探究；③指导学生做好表达交流；④对学生的探究做好总结。

第7题：

下列实验操作导致实验结果偏高的是（　　）。

A、用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，所测定的pH值
B、用容量瓶配制溶液、定容时俯视刻度线，所配溶液物质的量浓度
C、滴定前滴定管内无气泡、终点读数时有气泡，所测消耗标准溶液体积
D、测定中和热实验时、将碱溶液缓慢倒人酸中使其充分反应，所测得中和热

答案：B
解析：
湿润的pH试纸测碱溶液的pH相当于将碱性溶液稀释，pH减小。定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，根据C=n/V可知，所配溶液物质的量浓度增大。滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，导致所消耗标准溶液体积偏小。测定中和热时，将碱溶液缓慢倒入酸中，导致热量损失过大．所测的中和热偏小。故本题选B．

第8题：

玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流等。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是( )。

A.一定溶质物质的量浓度溶液的配制
B.硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验
C.用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
D.用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验

答案：C
解析：
在中和滴定实验中不需要玻璃棒，其余都需要，答案选C。

第9题：

规范的操作是化学实验成功的保障。下列实验操作正确的是（）。

  • A、测定溶液的pH时，将试纸直接放入待测液中
  • B、固体药品都可以直接放在天平的托盘上称量
  • C、配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌
  • D、用高锰酸钾制取所需氧气后，先将酒精灯熄灭再把导管从水槽中移除

正确答案:C

第10题：

某同学在实验报告中有以下实验数据： ① 用分析天平称取11.7 068g食盐； ② 用量筒量取15.26 mL HCl溶液； ③ 用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5； ④ 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCl用去23.10 mL NaOH溶液。 其中合理的数据是（）。

  • A、①④
  • B、②③
  • C、①③
  • D、②④

正确答案:A

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