问答题计算题：水质资料如下：〔Ca2＋〕＝76.0mg∕L，〔Mg2＋〕＝15.6mg∕L，〔Na＋〕＝9.2mg∕L，〔HCO3－〕＝250.1mg∕L，〔SO42－〕＝19.2mg∕L，〔Cl－〕＝35.5mg∕L。试求水中离子的假想化合物。

题目

问答题

计算题：水质资料如下：〔Ca2＋〕＝76.0mg∕L，〔Mg2＋〕＝15.6mg∕L，〔Na＋〕＝9.2mg∕L，〔HCO3－〕＝250.1mg∕L，〔SO42－〕＝19.2mg∕L，〔Cl－〕＝35.5mg∕L。试求水中离子的假想化合物。

参考答案和解析

正确答案：将每种离子的含量都换算成mmol∕L单位表示：
〔Ca^2＋〕＝76.0÷20＝3.8mmol∕L
〔Mg^2＋〕＝15.6÷12＝1.3mmol∕L
〔Na^＋〕＝9.2÷23＝0.4mmol∕L阳离子含量为5.5mmol∕L；
〔HCO₃^－〕＝250.1÷61＝4.1mmol∕L
〔SO₄^2－〕＝19.2÷48＝0.4mmol∕L
〔Cl^－〕＝35.5÷35.5＝1.0mmol∕L
阴离子含量为5.5mmol∕L。计算结果该水样中的阳离子和阴离子各为5.5mmol∕L，彼此相等，说明计算结果正确。
阴、阳离子组合成各种假想化合物的组成及浓度为：
Ca^2＋先和HCO₃^－结合成3.8mmol∕L的Ca（HCO₃）₂，剩余的HCO₃^－和Mg^2＋结合成4.1－3.8＝0.3mmol∕L的Mg（HCO₃）₂，剩余的Mg^2＋和SO₄^2－结合成0.4mmol∕L的MgSO₄，余下的Mg^2＋再和Cl^－结合成1.3－0.3－0.4＝0.6mmol∕L的MgCl₂，余下的Cl^－和Na^＋结合成1.0－0.6＝0.4mmol∕L的NaCl。
水中离子假想结合化合物为：
碳酸氢钙（Ca（HCO₃）₂）3.8mmol∕L
碳酸氢镁（Mg（HCO₃）₂）0.3mmol∕L
硫酸镁（MgSO₄）0.4mmol∕L
氯化镁（MgCl₂）0.6mmol∕L
氯化钠（NaCl）0.4mmol∕L

解析：暂无解析

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相似问题和答案

第1题：

计算题：某地区水质分析结果如下：Ca2+：46mg/L：Mg2+：8.5mg/L；Na+：46mg/L；HCO：128.1mg/L；SO：72mg/L；CL-：49.7mg/L。试计算下列各项：（1）审核阴阳离子含量是否合理：（2）计算各种硬度值，总碱度值。

正确答案: 解：（1）各种离子的物质的量浓度为
c（1/2Ca2+）=46/20=2.3（mmol/L）：
c（1/2Mg2+）=8.5/12=0.7（mmol/L）
c（HCO）=128.1/61=2.1（mmol/L）
c（1/2SO）=72/48=1.5（mmol/L）
c（Na+）=46/23=2（mmol/L）
c（CL-）=497/35.5=1.4（mmol/L）
Σc+=c（1/2Ca2+）+c（1/2Mg2+）+c（Na+）=5.0（mmol/L）
Σc-=c（HCO）+（1/2SO）+c（CL-）=5.0（mmol/L）
结果：Σc+=Σc-，说明阴阳离子含量合理。
（2）总硬度=2.3+0.7=3.0（mmol/L）
碳酸盐硬度=2.1（mmol/L）
非碳酸盐硬度=3.0-2.1=0.9（mmol/L）
全碱度=2.1（mmol/L）

第2题：

计算题：试计算某水样的含盐量、硬度值、碱度值。已知该水样水质分析结果如下：Ca^2＋：30mg／L；Mg^2＋：6mg／L；Na^＋：23mg／L；Fe^2＋：27.9mg／L；HCO₃^-：122mg／L；SO₄^2-：24mg／L；Cl^－：35.5mg／L；HSiO₃^-：38.5mg／L。

正确答案:各种离子的物质的量的浓度为：
c（1／2Ca^2＋）＝30／20＝1.5（mmol／L）
c（1／2Mg^2＋）＝6／12＝0.5（mmol／L）
c（Na^＋）＝23／23＝1.0（mmol／L）
c（1／2Fe^2＋）＝27.9／27.9＝1.0（mmol／L）
c（HCO₃^-）＝122／61＝2.0（mmol／L）
c（1/2SO₄^2-）＝24／48＝0.5（mmol／L）
c（Cl^－）＝35.5／35.5＝1.0（mmol／L）
c（HSiO₃^-）＝38.5／77＝0.5（mmol／L）
则含盐量＝Σc＋＝c（1／2Ca^2＋）＋c（1／2Mg^2＋）＋c（Na^＋）＋c（1／2Fe^2＋）＝1.5＋0.5＋1＋1＝4（mmol／L）
硬度＝c（1／2Ca^2＋）＋c（1／2Mg^2＋）＝1.5＋0.5＝2（mmol／L）
碱度＝c（HCO₃^-）＋c（HSiO₃^-）＝2＋0.5＝2.5（mmol／L）
水样的含盐量=4.0mmol／L；硬度值=2.0mmol／L；碱度值=2.5mmol／L。

第3题：

地下水中含量较多，分布最广的几种离子是：
A. H+、Mg2+、OH-、HCO3-
B. K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-
C. H+、OH-、CO2、Cl-、HCO3-
D. K+、Na+、Cl-、SO42-、HCO3-

答案：B

解析：

提示:地下水中主要的离子成分有K+、Na+、Ca2+、Cl-、SO42-、HCO3-。

第4题：

水分析结果如下：钙离子含量为42.4mg/L，镁离子含量为25.5mg/L，求该水质的硬度是多少？

正确答案: H.c（1/2Ca²⁺）+c（1/2Mg²⁺）
=42.4÷20+25.5÷12
=2.12+2.13=4.25（mmol/L）
该水质的硬度是4.25mmol/L。

第5题：

计算题：设某水样经水质化验，结果如下：〔Ca^2＋〕＝86.0mg∕L，〔HCO₃^－〕＝329.4mg∕L，〔Mg^2＋〕＝18.0mg∕L，〔SO₄^2－〕＝19.2mg∕L，〔Na^＋〕＝10.4mg∕L，〔Cl^－〕＝15.98mg∕L。试求①水样中可能组合的各化合物的含量；②水样中总硬度、碳酸盐硬度、非碳酸盐硬度、负硬、总碱度、含盐量各为多少？

正确答案: 将每种离子的含量都换算成mmol∕L单位表示：
〔Ca^2＋〕＝86.0÷20＝4.3mmol∕L
〔Mg^2＋〕＝18.0÷12＝1.5mmol∕L
〔Na^＋〕＝10.4÷23＝0.45mmol∕L
阳离子含量为6.23mmol∕L；
〔HCO₃^－〕＝329.4÷61＝5.4mmol∕L
〔SO₄^2－〕＝19.2÷48＝0.4mmol∕L
〔Cl^－〕＝15.98÷35.5＝0.45mmol∕L
阴离子含量为6.25mmol∕L。计算结果该水样中的阳离子和阴离子含量基本相等，说明计算结果正确。
①求水样中可能组合的各化合物的含量：
Ca^2＋先和HCO₃^－组合成4.3mmol∕L的Ca（HCO₃）₂，剩余的HCO₃^－和Mg^2＋组合成5.4－4.3＝1.1mmol∕L的Mg（HCO₃）₂，余下的Mg^2＋和SO₄^2－组合成0.4mmol∕L的MgSO₄。Na^＋和Cl^－组合成0.45mmol∕L的NaCl。经整理得出该水样中可能组合的各化合物的含量为：
碳酸氢钙（Ca（HCO₃）₂）4.3mmol∕L
碳酸氢镁（Mg（HCO₃）₂）1.1mmol∕L
硫酸镁（MgSO₄）0.4mmol∕L
氯化钠（NaCl）0.45mmol∕L
②由上述计算结果可以得知，该水样中碳酸盐硬度为5.4mmol∕L，非碳酸盐硬度为0.4mmol∕L，总硬度为5.8mmol∕L。总碱度为5.4mmol∕L。该水样属于Ca^2＋＋Mg^2＋＞HCO₃^－，即总硬度大于总碱度的永硬水，既有暂时硬度，又有永久硬度。又因Mg^2＋＜HCO₃^－，该水样属于镁硬水，水样中有镁的碳酸盐硬度，而没有钙的非碳酸盐硬度。同时，由化验结果得知该水样的含盐量为478.98mg∕L。
①该水样中可能组合的各化合物的含量为：碳酸氢钙（Ca（HCO₃）₂）4.3mmol∕L，碳酸氢镁（Mg（HCO₃）₂）1.1mmol∕L，硫酸镁（MgSO₄）0.4mmol∕L，氯化钠（NaCl）0.45mmol∕L。
②该水样中碳酸盐硬度为5.4mmol∕L，非碳酸盐硬度为0.4mmol∕L，总硬度为5.8mmol∕L。无负硬度。总碱度为5.4mmol∕L。含盐量为478.98mg∕L。

第6题：

计算题：一台阳离子交换器直径为D=2.5m，树脂层高H=16m，树脂工作交换容量E=800mol/m3，运行流速V=15.0m/h，进水中Ca2+=2.42mmol/L，Mg2+=0.40mmol/L，Na++K+=0.54mmol/L，求周期制水量和实际运行时间。

正确答案: 解：进水中含阳离子总量为G=2.42+0.46+0.54=3.42（mmol/L）
周期制水量Q=πd2EH/4G=3.14×800×1.6×2.52/（4×3.42）=1836（m3）
实际运行时间t=4Q/vπd2=4×1836/（15×3.14×2.52）=25（h）
周期制水量为1836m3，实际运行时间为25h。

第7题：

计算题：水质资料如下：〔Ca^2＋〕＝76.0mg∕L，〔Mg^2＋〕＝15.6mg∕L，〔Na^＋〕＝9.2mg∕L，〔HCO₃^－〕＝250.1mg∕L，〔SO₄^2－〕＝19.2mg∕L，〔Cl^－〕＝35.5mg∕L。试求水中离子的假想化合物。

正确答案: 将每种离子的含量都换算成mmol∕L单位表示：
〔Ca^2＋〕＝76.0÷20＝3.8mmol∕L
〔Mg^2＋〕＝15.6÷12＝1.3mmol∕L
〔Na^＋〕＝9.2÷23＝0.4mmol∕L阳离子含量为5.5mmol∕L；
〔HCO₃^－〕＝250.1÷61＝4.1mmol∕L
〔SO₄^2－〕＝19.2÷48＝0.4mmol∕L
〔Cl^－〕＝35.5÷35.5＝1.0mmol∕L
阴离子含量为5.5mmol∕L。计算结果该水样中的阳离子和阴离子各为5.5mmol∕L，彼此相等，说明计算结果正确。
阴、阳离子组合成各种假想化合物的组成及浓度为：
Ca^2＋先和HCO₃^－结合成3.8mmol∕L的Ca（HCO₃）₂，剩余的HCO₃^－和Mg^2＋结合成4.1－3.8＝0.3mmol∕L的Mg（HCO₃）₂，剩余的Mg^2＋和SO₄^2－结合成0.4mmol∕L的MgSO₄，余下的Mg^2＋再和Cl^－结合成1.3－0.3－0.4＝0.6mmol∕L的MgCl₂，余下的Cl^－和Na^＋结合成1.0－0.6＝0.4mmol∕L的NaCl。
水中离子假想结合化合物为：
碳酸氢钙（Ca（HCO₃）₂）3.8mmol∕L
碳酸氢镁（Mg（HCO₃）₂）0.3mmol∕L
硫酸镁（MgSO₄）0.4mmol∕L
氯化镁（MgCl₂）0.6mmol∕L
氯化钠（NaCl）0.4mmol∕L

第8题：

天然水中阳离子组合成假想化合物的顺序是（）。

A、Ca^2＋优先，Mg^2＋次之，Na^＋最后
B、Mg^2＋优先，Ca^2＋次之，Na^＋最后
C、Na^＋优先，Mg^2＋次之，Ca^2＋最后
D、Ca^2＋优先，Na^＋次之，Mg^2＋最后

正确答案:A

第9题：

计算题：根据下列水质的分析结果：〔Ca^2＋〕＝54.0mg∕L，〔HCO₃^－〕＝170.8mg∕L，〔Mg^2＋〕＝9.6mg∕L，〔SO₄^2－〕＝43.2mg∕L，〔Na^＋〕＝11.5mg∕L，〔Cl^－〕＝10.65mg∕L。试求①阴、阳离子组合成各种假想化合物的组成和浓度；②水样中各类硬度的数值。

正确答案: 将每种离子的含量都换算成mmol∕L单位表示：
〔Ca^2＋〕＝54.0∕20＝2.7 mmol∕L
〔Mg^2＋〕＝9.6∕12＝0.8 mmol∕L
〔Na^＋〕＝11.5∕23＝0.5 mmol∕L
阳离子含量为4.0 mmol∕L；
〔HCO₃^－〕＝170.8∕61＝2.8 mmol∕L
〔SO₄^2－〕＝43.2∕48＝0.9 mmol∕L
〔Cl^－〕＝10.65∕35.5＝0.3 mmol∕L
阴离子含量为4.0 mmol∕L。计算结果该水样中的阳离子和阴离子各为4.0 mmol∕L，彼此相等，说明计算结果正确。
①阴、阳离子组合成各种假想化合物的组成及浓度为：
Ca^2＋先和HCO₃^－结合成2.7 mmol∕L Ca（HCO₃）₂，剩余的HCO₃^－和Mg^2＋结合成2.8－2.7＝0.1 mmol∕L Mg（HCO₃）₂，剩余的Mg^2＋和SO₄^2－结合成0.8－0.1＝0.7 mmol∕L MgSO₄，余下的SO₄^2－和Na^＋结合成0.9－0.7＝0.2 mmol∕L NaSO₄，余下的Na^＋和Cl^－结合成0.3 mmol∕L NaCl。经整理得出该水样中可能组合的各化合物的含量为：
碳酸氢钙（Ca（HCO₃）₂ ） 2.7 mmol∕L
碳酸氢镁（Mg（HCO₃）₂） 0.1 mmol∕L
硫酸镁（MgSO₄） 0.7 mmol∕L
硫酸钠（NaSO₄） 0.2 mmol∕L
氯化钠（NaCl） 0.3 mmol∕L
②水样中各类硬度的数值：
该水样的总硬度为YD＝〔Ca^2＋〕＋〔Mg^2＋〕＝2.7＋0.8＝3.5 mmol∕L；总碱度为JD＝〔HCO₃^－〕＝2.8 mmol∕L。可见YD＞JD，该水样总硬度大于总碱度，即Ca^2＋＋Mg^2＋＞HCO₃^－。既有碳酸盐硬度，又有非碳酸盐硬度，无负硬度。
碳酸盐硬度YD_T＝JD＝2.8 mmol∕L
非碳酸盐硬度YD_FT＝YD－JD＝3.5－2.8＝0.7 mmol∕L
①阴、阳离子组合成各种假想化合物的组成及浓度为：碳酸氢钙（Ca（HCO₃） ₂ ）2.7 mmol∕L，碳酸氢镁（Mg（HCO₃）2）0.1 mmol∕L，硫酸镁（MgSO₄）0.7 mmol∕L，硫酸钠（NaSO₄）0.2 mmol∕L，氯化钠（NaCl）0.3 mmol∕L。
②水样中各类硬度的数值为：总硬度为3.5 mmol∕L，碳酸盐硬度为2.8 mmol∕L，非碳酸盐硬度为0.7 mmol∕L，无负硬度。

第10题：

计算题：水质资料如下：〔Ca^2＋〕＝56.0mg∕L，〔Mg^2＋〕＝14.4mg∕L，〔Na^＋〕＝46.0mg∕L；〔HCO₃^－〕＝335.5mg∕L，〔SO₄^2－〕＝9.6mg∕L，〔Cl^－〕＝10.65mg∕L。试求①水中可能组合的各化合物的含量；②水中硬度、碳酸盐硬度、非碳酸盐硬度、负硬、碱度各为多少？

正确答案: 将每种离子的含量都换算成mmol∕L单位表示：
〔Ca^2＋〕＝56.0÷20＝2.8mmol∕L
〔Mg^2＋〕＝14.4÷12＝1.2mmol∕L
〔Na^＋〕＝46.0÷23＝2.0mmol∕L
阳离子含量为6.0mmol∕L；
〔HCO₃^－〕＝335.5÷61＝5.5mmol∕L
〔SO₄^2－〕＝9.6÷48＝0.2mmol∕L
〔Cl^－〕＝35.5÷35.5＝0.3mmol∕L
阴离子含量为6.0mmol∕L。计算结果该水样中的阳离子和阴离子各为6.0mmol∕L，彼此相等，说明计算结果正确。
①水中可能组合的各化合物的含量：
Ca^2＋先和HCO₃^－结合成2.8mmol∕L的Ca（HCO₃）₂，剩余的HCO₃^－和Mg^2＋结合成1.2mmol∕L的Mg（HCO₃）2，余下的HCO₃^－和Na^＋结合成5.5－2.8－1.2＝1.5mmol∕L的NaHCO₃，剩余的Na^＋和SO₄^2－结合成0.2mmol∕L的Na₂SO₄，余下的Na^＋和Cl^－结合成2.0－1.5－0.2＝0.3mmol∕L的NaCl。经整理得出如下结果：
该水样中可能组合的各化合物的含量为：
碳酸氢钙（Ca（HCO₃）₂）2.8mmol∕L
碳酸氢镁（Mg（HCO₃）₂）1.2mmol∕L
重碳酸钠（NaHCO₃）1.5mmol∕L
硫酸钠（Na₂SO₄）0.2mmol∕L
氯化钠（NaCl）0.3mmol∕L
②水中硬度、碳酸盐硬度、非碳酸盐硬度、负硬、碱度各为多少
该水样的硬度为YD＝〔Ca^2＋〕＋〔Mg^2＋〕＝2.8＋1.2＝4.0mmol∕L；碱度为JD＝〔HCO₃^－〕＝5.5mmol∕L。可见JD＞YD，即〔HCO₃^－〕＞〔Ca^2＋〕＋〔Mg^2＋〕，该水样的特征是碱度大于硬度的碱性水。Ca^2＋和Mg^2＋都成为碳酸氢盐，没有非碳酸盐硬度，有Na^＋的碳酸氢盐。
碳酸盐硬度YD_T＝YD＝4.0mmol∕L
负硬度YD_f＝JD－YD＝5.5－4.0＝1.5mmol∕L
①该水样中可能组合的各化合物的含量为：碳酸氢钙（Ca（HCO₃）₂）2.8mmol∕L，碳酸氢镁（Mg（HCO₃）₂）1.2mmol∕L，重碳酸钠（NaHCO₃）1.5mmol∕L，硫酸钠（Na₂SO₄）0.2mmol∕L，氯化钠（NaCl）0.3mmol∕L。
②水中硬度为4.0mmol∕L，碳酸盐硬度为4.0mmol∕L，没有非碳酸盐硬度，负硬为1.5mmol∕L，碱度为5.5mmol∕L。

问答题计算题：水质资料如下：〔Ca2＋〕＝76.0mg∕L，〔Mg2＋〕＝15.6mg∕L，〔Na＋〕＝9.2mg∕L，〔HCO3－〕＝250.1mg∕L，〔SO42－〕＝19.2mg∕L，〔Cl－〕＝35.5mg∕L。试求水中离子的假想化合物。

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