0.1摩尔/升的氢氧化钾溶液10毫升,冲稀到1升,溶液的pH值由____变到____.

题目
填空题
0.1摩尔/升的氢氧化钾溶液10毫升,冲稀到1升,溶液的pH值由____变到____.
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第1题:

把NaAc晶体加到0.1mol/L HAc溶液中,将会有下列中哪种变化?

A.溶液pH值升髙
B.溶液pH值下降
C. Ka增加
D. Ka减小

答案:A
解析:
提示:Ka只与温度有关。HAc溶液中加入NaAc使HAc的电离平衡向左移动,

第2题:

在相同温度时,下列水溶液中PH值最小的为()

  • A、C(HAC.=0.02摩尔/升溶液
  • B、C(HAC.=0.02摩尔/升与C(NaAC.=0.02摩尔/升等体积混合液
  • C、C(HAC.=0.02摩尔/升与C(NaOH)=0.02摩尔/升等体积混合液

正确答案:A

第3题:

将0.20摩尔氢氧化钠和0.20摩尔硝酸铵溶于足量水中,使溶液最后的体积为1.0升,问此时溶液的PH值为多少? Kb=1.79×10-5


正确答案:NaOH+NH4NO3=NH3·H2O+NaNO3如不考虑盐效应则有:[OH]=(KbC)1/2=(1.79×10-5×0.20)1/2=1.9×10-3MPOH=-Lg1.9)10-3=2.7PH=14-POH=14-2.7=11.3

第4题:

在稀酸溶液中,pH值增加时,溶液的酸性增强。


正确答案:错误

第5题:

下列()溶液是PH缓冲溶液。

  • A、1摩尔/升HAc+1摩尔/升NaAc
  • B、1摩尔/升HAc+1摩尔/升NaCl
  • C、1摩尔/升HaC+1摩尔/升NaOH

正确答案:A

第6题:

将0.1mol·L-1的将0.1mol·L-1的溶液冲稀一倍,下列叙述正确的是(  )。

A、HOAc的解离度增大
B、溶液中有关离子浓度增大
C、HOAc的解离常数增大
D、溶液的pH值降低

答案:A
解析:
HOAc即乙酸。A项,解离度是指电解质达到解离平衡时,已解离的分子数和原有分子数之比,习惯上用百分率来表示。溶液稀释,解离度增大。BC两项,在酸碱平衡过程中,习惯用弱电解质的解离常数来描述弱电解质的解离,计算浓度和解离能力,与物质的浓度无关。D项,溶液稀释一倍,酸性溶液的pH值增大。

第7题:

往100毫升1.0摩尔/升HAc和1.0摩尔/升NaAc缓冲溶液中,分别加入1.0毫升6.0摩尔/升HCl和1.0毫升6.0摩尔/升NaOH,问溶液的PH值各为多少?(pKa=4.74)


正确答案: 加酸后pH值为4.69,加碱后pH值为4.79。

第8题:

以铬黑T为指示剂,溶液PH值必须维持在5~7.直接滴定法滴定到终点时溶液由鲜红色变到纯兰色。

此题为判断题(对,错)。


正确答案:×

第9题:

用等体积C(HAc)=0.20摩尔/升和C(NaAc)=0.60摩尔/升溶液配制成的缓冲溶液,其pH值为多少?(pKHAc=4.74,KHAc=1.8310-5


正确答案: 配制成的缓冲溶液pH值为5.22。

第10题:

关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法错误的是()。

  • A、相同浓度的两种溶液中相同
  • B、100毫升0.1摩尔每升的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
  • C、pH为3的两溶液稀释100倍,pH均为5
  • D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐,氢离子的物质的量浓度明显减少

正确答案:A,C,D

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