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下列反应中Fe3＋离子表现氧化性的是（　　）．

题目
单选题
下列反应中Fe3＋离子表现氧化性的是（　　）．
A

FeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝

B

FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

C

FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀

D

FeCl3溶液滴入沸水中产生红褐色的胶体

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第1题：

下列反应中既表现了浓硫酸的酸性，又表现了浓硫酸的氧化性的是( )

A.与铜反应;

B.使铁钝化;

C.与碳反应;

D.与碱反应。


正确答案：B

第2题：

下列叙述中哪一个不正确？

A.对半反应，离子浓度升髙，它们的电极电势增加
B.已知，所以氧化性的强弱为MnO4- >Cr2O72-
C.反应能自发进行，组成原电池时正极为Fe3+ (C1)、Fe2+ (C2) Pt，负极为 Cu Cu2+ (C3)
D.腐蚀电池中，电极电势低的是阳极，可被腐蚀掉

答案：A
解析：
B正确。利用电极电势的大小，可以判断电对中氧化态物质的氧化性强弱和还原态物质的还原性强弱。电极电势越高的电对中，氧化态物质的氧化性越强。所以氧化性：MnO4- >Cr2O72-
C正确。自发进行的氧化还原反应组成原电池时，其电动势(E)一定大于零，即
E=φ正-φ负=φ氧化剂-φ还原剂＞0
从反应前后物质的氧化数变化来分析，可得出Fe3+为氧化剂，Cu为还原剂，所以φFe3+/Fe2+ >φCu2+/Cu。电极电势高的为正极，电极电势低的为负极。故原电池中正极为Fe3+ (C1)、Fe2+ (C2) Pt，负极为 Cu Cu2+ (C3)。
D正确。因为在腐蚀电池中，电极电势低的为阳极，发生氧化反应而被腐蚀掉；电极电势高的为阴极，发生还原反应不可能被腐蚀。
所以答案为A。

第3题：

已知E0(F2／F－)=2.087V,E0(Cl2／Cl－)=1.36V,E0(Br2／Br－)=1.07V,E0(I2／I－)=0.535V,E0(Fe3＋／Fe2＋)=0.77V,则下列说法正确的是()

A、在卤元素离子中，除I-外均不能被Fe3+氧化;

B、卤离子中，Br-，I-均能被Fe3+氧化;

C、卤离子中，除F-外均能被Fe3+氧化;

D、Cl2能氧化Fe3+。


参考答案：A

第4题：

合成红宝石在蓝绿区具有468、475和476nm的吸收线是由于哪一种原因造成的？（）

  • A、Fe3＋离子      
  • B、Cr3＋离子     
  • C、Ni3＋离子     
  • D、Fe3＋离子＋Fe2＋离子

正确答案:B

第5题：

下列反应中氯元素既表现氧化性又表现还原性的是( )。


答案：A
解析：

第6题：

检查铁盐时，需加入过硫酸铵固体适量的目的在于

A、消除干扰

B、加速Fe3+和SCN的反应速度

C、增加颜色深度

D、将低价态铁离子(Fe2+)氧化为高价态铁离子(Fe3+)，同时防止硫氰酸铁在光线作用下，发生还原或分解反应而褪色

E、将高价态铁离子(Fe3+)还原为低价态铁离子(Fe2+)


参考答案：D

第7题：

在溴化亚铁溶液中通入足量Cl2充分反应后，溶液中存在的离子是（??）

A.Fe2+、Fe3+
B.Fe2+、Fe3+、Br-、Cl-
C.Br-、Fe3+
D.Cl-、Fe3+

答案：D
解析：

第8题：

铁盐检查时，需加入过硫酸铵固体适量的目的在于（ ）。

A．消除干扰

B．加速Fe3+和SCN-反应速度

C．增加颜色深度

D．将低价态铁离子Fe2+氧化为高价态铁离子(Fe3+)，同时防止硫氰酸铁在光线作用下，发生还原或分解反应而褪色

E．将高价态铁离子(Fe3+)还原为低价态铁离子(Fe2+)


正确答案：D

第9题：

铁盐检查时，需加入过硫酸铵固体适量的目的在于

A.增加颜色深度
B.将高价态铁离子(Fe3+)还原为低价态离子(FeZ+)
C.加速Fe3+和SCN-的反应速度
D.将低价态铁离子(Fe2+)氧化为高价态铁离子(Fe3+)，同时防止硫氰酸铁在光线作用下，发生还原或分解反应而褪色
E.消除干扰

答案：D
解析：

第10题：

铁盐检查时，需加入过硫酸铵固体适量的目的在于（）

  • A、将高价态铁离子（Fe3+）还原为低价态铁离子（Fe2+）
  • B、加速Fe3+和SCN的反应速度
  • C、增加颜色深度
  • D、将低价态铁离子（Fe2+）氧化为高价态铁离子（Fe3+），同时防止硫氰酸铁在光线作用下，发生还原或分解反应而褪色

正确答案:D

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