氧族元素和卤族元素的氢化物的热稳定性从上到下逐渐减弱

第1题：

答案：C

解析：

【解题指要】（1）要想知道元素在周期表中的位置，需知道元素的原子序数．由氢化物的分子式RH4可知，其最高价氧化物的分子式为RO2．设R的原子质量数为x，则
（2）因质子数等于中子数，所以该元素的质子数即原子序数为28÷2=14．其元素原子的电

第2题：

氧族元素和卤族元素的氢化物的酸性和还原性都是从上到下逐渐增强

第3题：

第4题：

在元素周期表中，同一族元素得到电子的能力自上而下减弱。

第5题：

在元素周期表中，同一族元素的氧化性自上而下（）

• A、减弱
• B、不变
• C、增强

第6题：

比较铜族元素和锌族元素的通性.怎样说明锌族元素较同周期的铜族元素活泼

第7题：

卤族元素从上到下哪一性质是无规律的变化（）。

• A、原子半径
• B、第一电离势
• C、电子亲合势
• D、X^-的水合能

第8题：

第9题：

同一周期元素从左到右，金属性逐渐（），非金属性逐渐（）；同一主族元素从上到下，金属性逐渐（），非金属性逐渐（）。

第10题：

氮族元素的最外层电子数为5，随着核电荷数的递增，得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐增强。