5℃时，1kg水中溶入0.01mol萘时，测得溶液的沸点较纯水升

第1题：

第2题：

在22℃时，测得纯水中的〔H^＋〕和〔OH^－〕都为（）mol∕L。

第3题：

第4题：

200克水中含有250克难挥发的非电解质的溶液，已知密度为1.08g/cm³，沸点为100.26℃，计算：  （1）溶质的相对分子量：（）； （2）溶液的蒸汽压：（）；  （3）溶液的凝固点：（）；  （4）溶液的渗透压：（） ；  （纯水在25℃时，蒸汽压为3.18Kpa）。

第5题：

将蔗糖溶于纯水中形成稀溶液，与纯水比较，其沸点（）。

• A、降低
• B、升高
• C、无影响
• D、不能确定

第6题：

AgCl在0.01mol/lHCl中的溶解度比在纯水中的溶解度小，此时同离子效应是主要的；当Cl^-离子浓度增加到0.5mol/l时，则AgCl的溶解度超过纯水中的溶解度，这时配位效应占主导地位。（）

第7题：

NaCl水溶液的沸点比纯水的沸点低。

第8题：

第9题：

在常压下，将蔗糖溶于纯水形成一定浓度的稀溶液，冷却时首先析出的是纯冰，相对于纯水而言将会出现沸点（）。

• A、升高
• B、降低
• C、不变
• D、无一定变化规律

第10题：

在200克水中溶解100克乙二醇C₂H₆O₂制取汽车用的防冻剂，试计算：  （1）已知25℃时纯水蒸汽压是3.18 Kpa，求该温度下溶液的蒸汽压； （2）溶液的正常沸点；  （3）溶液将在什么温度下凝固。