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HF的沸点比HCl、HBr和HI的都高，这是由于HF分子之间含有

题目

HF的沸点比HCl、HBr和HI的都高，这是由于HF分子之间含有（）的缘故。

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第1题：

下列物质的熔点由高到低排列顺序正确的是：

A. HI>HBr>HCl>HF
B. HF>HI>HBr>HCl
C. SiC>SiCl4 >CaO>MgO
D. SiC>CaO>MgO>SiCl4

答案：B
解析：
解：SiC为原子晶体，溶点最高；CaO和MgO为离子晶体，熔点次之；HF、HCl、HBr、HI和SiCl4 为分子晶体，熔点较低。离子晶体中，晶格能，故MgO的熔点大于CaO的熔点。从色散力判断：HI>HBr>Ha>HF，但由于HF分子之间存在分子间氢键，其熔点较HI高。故应选择B。

第2题：

下列物质的熔点由高到低排列顺序正确的是：
A. HI>HBr>HCl>HF B. HF>HI>HBr>HCl
C. SiC>SiCl4 >CaO>MgO D. SiC>CaO>MgO>SiCl4


答案：B
解析：
解：SiC为原子晶体，溶点最高；CaO和MgO为离子晶体，熔点次之；HF、HCl、HBr、HI和SiCl4 为分子晶体，熔点较低。离子晶体中，晶格能，故MgO的熔点大于CaO的熔点。从色散力判断：HI>HBr>Ha>HF，但由于HF分子之间存在分子间氢键，其熔点较HI高。故应选择B。

第3题：

HF、HCl、HBr、HI的酸性最强的为()。

A、HF

B、HCl

C、HBr

D、HI


参考答案：D

第4题：

试解释下列各组酸强度的变化顺序。HI﹥HBr﹥HCl﹥HF


正确答案:从氟到碘电负性逐渐减弱，与氢的结合能力逐渐减弱，分子逐渐容易电离出氢离子，故酸性逐渐增强。

第5题：

下列事实与氢键有关的是（ ）

A.水加热到很高温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀，密度变小
C.
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱


答案：B
解析：

第6题：

在HF、HCl、HBr、HI中，按熔、沸点由高到低顺序排列正确的是( )。

A.HF、HCl、HBr、HI
B.HI、HBr、HCl、HF
C.HCl、HBr、HI、HF
D.HF、HI、HBr、HCl

答案：D
解析：
由于分子间力是随着分子量增大而增大，因此熔、沸点也是随着分子量增大而增大，但由于HF分子除了范德华力外，还含有氢键，氢键的存在使其熔、沸点出现反常现象。故最终熔、沸点由高到低的顺序为：HF、HI、HBr、HCl，故答案是D。

第7题：

在HF 、HCl、HBr、HI中，按熔、沸点由高到低顺序排列正确的是:

A .HF、HCl、HBr、HI B. HI、HBr、HCl、HF
C.HCl、HBr、HI、HF D.HF 、HI、HBr、HCl

答案：D
解析：
提示 HF有分子间氢键，沸点最大。其他三个没有分子间氢键，HCl、HBr、HI 分子量逐渐增大，极化率逐渐增大，分子间力逐渐增大，沸点逐渐增大。

第8题：

下列排列顺序中,符合氢卤酸的酸性递增顺序的是()。

A.HI、HBr、HCl、HF

B.HF、HCl、HBr、HI

C.HBr、HCl、HF、HI

D.HCl、HF、HI、HBr


标准答案:B

第9题：

实验室不宜用浓H2SO4与金属卤化物制备HX气体的有（）。

  • A、HF和HI；
  • B、HBr和HI；
  • C、HF、HBr和HI；
  • D、HF和HBr。

正确答案:B

第10题：

排出下列物质：HF，HBr，HCl，HI的沸点从低到高的顺序：（）。


正确答案:HCl

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