已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6

第1题：

第2题：

已知某元素+2价离子的核外电子排布式为：[Ar]3d⁵，该元素在周期表中处于（）周期、（）族、（）区，元素符号是（）。

第3题：

第4题：

离子的外层电子排布式属于3s²3p⁶的+1价离子是（）、+2价离子是（）、+3价离子是（）、-1价离子是（）、-2价离子是（）。

第5题：

某离子最外层电子排布为3s²3p⁶，若该离子为+1价离子，则为（），若为－1价离子，则为Cl。

第6题：

答案：C

解析：

根据题意，最高氧化数为＋6的元素有VIA族和VIB族元素；而已知最外层只有一个电子，故只能是VIB族元素；在由已知中最后一个条件“原子半径是同族元素中最小的”，可确定该元素是VIB组中的Cr，Cr的电子排布式为

，可得出以下结论：
外层电子排布

因为周期数等于电子层数，等于最高主量子数，即第四周期。他的最后一个电子填充在d亚层上，所以它是副族元素，其族数等于[（n－1）d＋ns]电子层上的电子数，对Cr来讲为5＋1＝6，即ⅥB族元素；
因为原子失去电子时，首先失去最外层上的电子，继而再失去次外层上的d电子。所以＋3价离子的外层电子排布为

Cr的最高价氧化物CrO3，其水合物为H2CrO4或H2Cr2O7均为强酸。

第7题：

某离子M³⁺的电子排布式为[Ar]d⁶，则该元素属于（）族。

• A、ⅢA
• B、0
• C、Ⅷ
• D、ⅢB

第8题：

第9题：

已知某副族元素A的原子，电子最后排入3d，最高氧化数为+4；元素B的原子，电子最后排入4p，最高氧化数为+5。回答下列问题： ⑴写出A、B元素原子的核外电子排布式。 ⑵根据核外电子排布式，指出它们在周期表中的位置（周期、族）。

第10题：

写出下列元素原子或离子的核外电子排布式： （1）Cr³⁺：（）。 （2）P：（） （3）Ca²⁺：（）。 （4）Ni：（）。