为了从粗盐（其中含K+、Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙等杂质）中提纯得到氯化钠，可将粗盐溶于水后，进行一系列操作。请将这些操作简要地写在下面空白处。

题目

为了从粗盐（其中含K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙等杂质）中提纯得到氯化钠，可将粗盐溶于水后，进行一系列操作。请将这些操作简要地写在下面空白处。

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第1题：

如果粗盐中SO42－含量较高,必须加钡式剂除去SO42－,该钡试剂可以是()

A、Ba(OH)2

B、BaCO3

C、BaCl2

D、BaSO3

参考答案：C

第2题：

（3）粗盐提纯时蒸发滤液所用到的仪器是______________。

正确答案：
cdg

第3题：

工业盐中主要化学杂质是Mg2＋、Ca2＋和SO42－。()

此题为判断题(对，错)。

参考答案：正确

第4题：

地下水中含量较多，分布最广的几种离子是：
A. H+、Mg2+、OH-、HCO3-
B. K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-
C. H+、OH-、CO2、Cl-、HCO3-
D. K+、Na+、Cl-、SO42-、HCO3-

答案：B

解析：

提示:地下水中主要的离子成分有K+、Na+、Ca2+、Cl-、SO42-、HCO3-。

第5题：

已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。下列有关说法正确的是（）

A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸
B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液
C．第③步中发生分解反应
D．在第④步中溴元素被还原

答案：C

解析：

第6题：

（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是__________

____________________________________________________________________。

正确答案：
除去多余的氢氧化钠和碳酸钠

第7题：

为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+.S042-及泥涉可将粗盐溶于不然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2C03溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是( )。

A.①④②⑤③

B.④①②⑤③

C.②⑤④①③

D.⑤②④①③

正确答案：CD

第8题：

在粗盐水中加入过量的氢氧化钠溶液是为了除去盐水中Mg2＋。()

此题为判断题(对，错)。

参考答案：正确

第9题：

通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。

根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是( ) 。
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是( )。该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是( ) （填序号）

（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取( )等措施。
（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是( ) 。
（5）判断加入的盐酸“适量”的方法是( )。
（6）实验所得精盐的质量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量，原因是( )。

答案：

解析：

（1）水
（2）过滤 D
（3）间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）
（4）除尽溶液中的镁离子
（5）滴加盐酸至无气泡放出为止
（6）大于提纯的过程中有氯化钠生成

第10题：

精制反应的粗盐水中的机械杂质一般采用澄清和过滤的方法除去。

正确答案:正确

为了从粗盐（其中含K+、Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙等杂质）中提纯得到氯化钠，可将粗盐溶于水后，进行一系列操作。请将这些操作简要地写在下面空白处。

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