N的电负性比O的电负性小，O的电负性比F的电负性大。

第1题：

元素电负性的一般规律中，同一周期自左向右，元素的电负性递减。

第2题：

马立肯电负性的计算式表明电负性的物理意义是什么？

第3题：

电负性的一般规律是：金属元素的电负性大于2，非金属元素的电负性小于2。

第4题：

关于金属与非金属元素，下列说法错误的是（）

• A、非金属元素的电负性一般都比2.0要大
• B、金属元素的电负性一般比2.0要小
• C、金属元素的电负性一般比2.0要大

第5题：

下列各组元素电负性大小顺序中错误的是（）

• A、F＞O＞N
• B、Cl＞S＞As
• C、Li＞Na＞K
• D、S＞N＞C

第6题：

当H原子与电负性很（），半径很（）的X原子（如F、O、N原子）形成H-X共价键时，还能去吸引另外一个电负性很（），半径很（）的Y原子产生静电作用，从而形成氢键。氢键通常用X-H…Y表示。

第7题：

电负性最大的原子是（）。

• A、Cl
• B、K
• C、Na
• D、F

第8题：

试计算F、O、N、H的阿莱—罗周电负性，并与泡林电负性对照。

第9题：

元素电负性意义是什么？电负性数据应用在哪些方面？

第10题：

电负性可以用来衡量金属和非金属性的相对强弱。金属元素的电负性一般（）2，非金属元素的电负性一般（）2，在周期表中F的电负性（），是（）的非金属元素。