填空题电负性可以用来衡量金属和非金属性的相对强弱。金属元素的电负性一般（）2，非金属元素的电负性一般（）2，在周期表中F的电负性（），是（）的非金属元素。

题目

填空题

电负性可以用来衡量金属和非金属性的相对强弱。金属元素的电负性一般（）2，非金属元素的电负性一般（）2，在周期表中F的电负性（），是（）的非金属元素。

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第1题：

碱金属元素的性质中随电子层增加而增加的是（）。

A.电离能
B.离子半径
C.单质的沸点
D.单质的硬度
E.电负性

答案：B

解析：

第2题：

试计算F、O、N、H的阿莱—罗周电负性，并与泡林电负性对照。

正确答案: Z*（F）＝9－（2×0.85+7×0.35）＝4.85
Z*（O）＝8－（2×0.85+6×0.35）＝4.2
Z*（N）＝7－（2×0.85+5×0.35）＝3.55
Z*（H）＝1－0.3＝0.7
根据X＝（0.395Z*/r²）+0.744
X（F）＝（0.359×4.85/0.64²）+0.744＝4.99
X（O）＝（0.359×4.2/0.66²）+0.744＝4.21
X（N）＝（0.359×3.55/0.70²）+0.744＝3.34
X（H）＝（0.359×0.7/0.37²）+0.744＝2.58
比泡林电负性大0.5到1左右。

第3题：

下列元素中电负性最大的是()。

BPb

DSb

正确答案:C

第4题：

硼族元素的原子都属缺电子原子，而硼原子的缺电子性在形成化合物时表现得尤为突出，其原因是（）

A、原子的半径最小，电离能最高
B、原子的半径最小，电负性最大
C、原子的非金属性最强
D、原子半径小，电负性大，有空2P轨道

正确答案:D

第5题：

电负性（）的活泼非金属元素的原子与电负性（）的活泼金属元素的原子通过（）得失形成（）。

正确答案:较大；较小；电子；离子键

第6题：

电负性的一般规律是：金属元素的电负性大于2，非金属元素的电负性小于2。

正确答案:错误

第7题：

元素电负性的一般规律中，同一周期自左向右，元素的电负性递减。

正确答案:错误

第8题：

下列元素，电负性最大的是（　　）。

A、 F
B、 Cl
C、 Br
D、 I

答案：A

解析：

电负性是周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度，又称负电性。元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。同一周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小。题中四种元素属同一主族，F在同主族最上，且为非金属性最强的元素，因此电负性最大。

第9题：

马立肯电负性的计算式表明电负性的物理意义是什么？

正确答案: 马立肯电负性标度为[1/2（I₁+E）eV＝χ]，这表明电负性的大小既与原子失去电子的能力有关，又与原子得到电子的能力有关，前者是原子对自身电子的束缚力的体现，后者是原子对外来电子的接受能力有关，而键合电子通常是由这两种电子配对形成的，由此可见，马利肯形成了如下思想：电负性是原子吸引外来电子的能力（电子亲和能）和抵抗丢失电子的能力（电离能）的加和的平均化。

第10题：

氟表现出最强的非金属性，具有很大的化学反应活性，是由于（）

A、氟元素电负性最大，原子半径小
B、单质熔、沸点高
C、氟分子中F--F键离解能高
D、分子间的作用力小
E、单质氟的氧化性强

正确答案:A,E

电负性可以用来衡量金属和非金属性的相对强弱。金属元素的电负性一般（）2，非金属元素的电负性一般（）2，在周期表中F的电负

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