电负性可以用来衡量金属和非金属性的相对强弱。金属元素的电负性一般

第1题：

试计算F、O、N、H的阿莱—罗周电负性，并与泡林电负性对照。

第2题：

电负性（）的活泼非金属元素的原子与电负性（）的活泼金属元素的原子通过（）得失形成（）。

第3题：

第4题：

硼族元素的原子都属缺电子原子，而硼原子的缺电子性在形成化合物时表现得尤为突出，其原因是（）

• A、原子的半径最小，电离能最高
• B、原子的半径最小，电负性最大
• C、原子的非金属性最强
• D、原子半径小，电负性大，有空2P轨道

第5题：

氯的电负性比氧小，但为什么常温下很多金属易和氯气反应，而和氧气反应较难？

第6题：

元素电负性的一般规律中，同一周期自左向右，元素的电负性递减。

第7题：

下列叙述中正确的是？（）

• A、元素的原子半径大，其电负性也大
• B、元素的原子半径大，其电离能也大
• C、电负性越小的元素，其金属性也越弱
• D、电离能越小的金属，其金属性越强

第8题：

电负性的一般规律是：金属元素的电负性大于2，非金属元素的电负性小于2。

第9题：

马立肯电负性的计算式表明电负性的物理意义是什么？

第10题：

氯的电负性比氧小，但为何很多金属都比较容易和氯作用，而与氧反应较困难？