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欲配制4000kg质量分数为100％H2SO4，要用多少千克质量分数为98％的硫酸和多少千克质量分数为20％的发烟硫酸？

题目
问答题
欲配制4000kg质量分数为100％H2SO4，要用多少千克质量分数为98％的硫酸和多少千克质量分数为20％的发烟硫酸？
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第1题：

(12分)实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气。

(1)查阅资料。

20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）

质量

分数

0%

（纯水）

1%

4%

10%

16%

24%

32%

36%

44%

49%

60%

98%

密度

1.00

1.01

1.02

1.07

1.11

1.17

1.24

1.27

1.34

1.39

1.50

1.84

分析以上数据，可以得出结论（写2条）

①______________________________________________________ ；


正确答案：
①硫酸溶液中溶质的质量分数越大，溶液的密度越大。

第2题：

把100g质量分数为98%的的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？


解设需要水的质量X g. 100 x 98% = (100 + X) x 10% X=880g 答：需要水的质量是880g。

第3题：

市售浓硫酸的浓度在96%左右,该硫酸的浓度为()

A、质量浓度

B、体积分数

C、质量分数

D、物质的量浓度


参考答案：C

第4题：

把125g质量分数为94%的浓硫酸要稀释成质量分数为30%的溶液，问如何进行？制成的稀硫酸中含水多少g？


正确答案: 将浓硫酸稀释时一定要把浓硫酸漫漫地注入水中，不得将水注入硫酸中，否则发生危险。
125g质量分数为94%的浓硫酸中含纯硫酸为：
125g×94÷100=117.5g
那么把117.5g的纯硫酸稀释成30%的硫酸溶液为：
117.5g÷30%=391.6g
稀释后的硫酸中含水为：391.6g-117.5g=274.1g
而原125g质量分数为94%的硫酸中含水为125g-117.5g=7.5g
因此所加水为：274.1-7.5=266.6g
将浓硫酸稀释时一定要把浓硫酸漫漫地注入水中，不得将水注入硫酸中，否则发生危险；稀释后的稀硫酸中共含水为274.1g，需加水为266.6g。

第5题：

把125g质量分数为94%的浓硫酸稀释成质量分数为30%的硫酸溶液，问如何进行？制成的稀硫酸溶液中共含水多少g？


正确答案: 加入纯净水进行稀释。
30%的硫酸溶液中含水量：m=（125*94%）/30%-125*94%=274g

第6题：

配制质量分数为20%的硫酸溶液225g,需要取质量分数为60%(密度为1.5g／cm3)的硫酸( )。

A.45mL

B.50mL

C.35mL

D.67.5mL


参考答案：B

第7题：

某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？


解：设可生产FeSO4的质量为x。 答：可生产3.04t FeSO4

第8题：

实验中皮肤上溅上浓硫酸时,在用水洗后,继而需用()溶液处理。

A、质量分数为5%的硼酸溶液

B、质量分数为5%的小苏打溶液

C、质量分数为2%的醋酸溶液

D、质量分数为0.02%的高锰酸钾


参考答案：B

第9题：

某地表水源的总碱度为0.15mmol/L，精制硫酸铝（Al2O3的质量分数约16%）投量28mg/L，试估算石灰（质量分数约50%）技量为多少mg/L？


正确答案: 解：投药量折合A1203为28mg/Lx16%=4.48mg/L
A1203相对分子质量为102
故投药量相当于4.48÷102=0.044（mmol/L）剩余碱度取0.35
则Ccao=3x0.044-0.15+0.35=0.332（mmol/L）
CaO的相对分子质量为56，则石灰的投量为0.332X56/50%=37mg/L
石灰的投量为37mg/L。

第10题：

现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.8497cm3）配制560g质量分数为14%的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是（）

  • A、配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯
  • B、配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量
  • C、将480mL水倾倒入盛有80mL98%浓硫酸的500mL量筒中
  • D、将80998%的浓硫酸沿lOOOmL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌

正确答案:D

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