氧化剂
还原剂
催化剂
第1题：
2）步骤二中发生反应的化学方程式是_____，该反应___________（填“是”或“不是”）步骤一中反应的逆反应。
第2题：
停炉保护中，满水保护法常采用 ________ 、N2H4法、氨液法，干法保护常采用 ________ 、充N2法、干燥剂法。
第3题：
第4题：
已知：2NO+2H2=N2+2H2O，当反应容器体积增大一倍，其反应速度为原来的1/8，则该反应为（）级反应
第5题：
给水进行N2H4处理的目的是什么?
第6题：
第7题：
锅炉清洗中常用的漂洗剂是 ________ ，漂洗后常用的钝化方法有NaNO2法、N2H4法、 ________法三种。
第8题：
（10分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H2与N2O4反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO2(g)=====N2O4(g) ΔH=-57.20 Kj·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡。
A.减小NO2的浓度 B.降低温度
C.增加NO2的浓度 D.升高温度
（2）25℃时，1.00 g N2H4（1）与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出
19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)======3N2(g)+4H2O(l)的ΔH=
▲ kJ·mol-1。
（3）17℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。
（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2为混合气体（17℃、1.01*105 Pa）,理论上至少需消耗Cu多少克？
第9题：
N2H4＋O2＝N2＋2H2O的反应中，N2H4是（）。
A氧化剂
B还原剂
C催化剂
第10题：
测给水N2H4应用（）法，测停炉保护水N2H4应用（）法。