向生成N2O4的方向进行
向生成NO2的方向进行
正好达化学平衡状态
难于判断其进行方向
第1题：
A、0.24
B、0.12
C、0.41
D、0.23
第2题：
恒温下，在反应2NO2(g)=N2O4(g)达到平衡后的体系中加入惰性气体，则平衡不移动。()
第3题：
A、反应(1)较反应(2)快。
B、反应(2)较反应(1)快。
C、两反应速度相同。
D、无法判断两反应速度。
第4题：
在一定温度下，将1.0molN2O4（g）放入一密闭容器中，当反应N2O4（g）↔2NO2（g）达到平衡时，容器内有0.8molNO2，气体总压为100.0kPa，则该反应的KΘ为（）
第5题：
若298K时反应N2O4（g）＝2NO2（g）的KΘ=0.1132，则当p（N2O4）=p（2NO2）=100kPa时，反应将（）
第6题：
若 298K 时反应N2O4 (g) = 2NO2(g) 的 Kө =0.1132，则当 N2O4 和 NO2 的分压均为1.0 kPa 时， 该反应()
A向生成 NO2 的方向进行
B向生成 N2O4 的方向进行
C正好达到化学平衡
D难于判断其进行方向
第7题：
N2O4(g)达到平衡时，降低温度混合气体的颜色会变浅，说明此反应的逆反应是（ ）。
的反应 B.
的反应
的反应 D.气体体积减小的反应
>0。第8题：
（10分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H2与N2O4反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO2(g)=====N2O4(g) ΔH=-57.20 Kj·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡。
A.减小NO2的浓度 B.降低温度
C.增加NO2的浓度 D.升高温度
（2）25℃时，1.00 g N2H4（1）与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出
19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)======3N2(g)+4H2O(l)的ΔH=
▲ kJ·mol-1。
（3）17℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。
（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2为混合气体（17℃、1.01*105 Pa）,理论上至少需消耗Cu多少克？
第9题：
若298K时反应N2O4（g）＝2NO2（g）的Kq=0.1132，则当p（N2O4）=p（NO2）=100kPa时，反应将（）
第10题：
有化学反应：N2O4=2NO2-56.9kJ，该反应达到平衡后，增加N204的浓度，下列说法正确的是（）。