单选题Ag+离子存在时，Mn2+被S2O82-氧化为MnO4-属于什么反应（）。A 催化反应B 自动催化反应C 副反应D 诱导反应

题目

单选题

Ag+离子存在时，Mn2+被S2O82-氧化为MnO4-属于什么反应（）。

催化反应

自动催化反应

副反应

诱导反应

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第1题：

以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Φθ(MnO4-/Mn2+)Φθ(Fe3+/Fe2+),则反应物是MnO4-与Fe2+。()

参考答案：正确

第2题：

已知E?（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，E?（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（　　）。

A．E?（Fe3＋/Fe2＋）变小，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
B．E?（Fe3＋/Fe2＋）变大，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
C．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
D．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）不变

答案：C

解析：

电极电势与物质的本性、物质的浓度、温度有关，一般温度的影响较小。Fe3＋＋e＿＝Fe2＋，与H＋浓度无关；MnO4－＋8H＋＋5e＿＝Mn2＋＋4H2O，H＋参与了该反应。因此，E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）变大。

第3题：

由电对MnO4－与Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知电对MnO4－／Mn2＋的φθ大于Fe3＋／Fe2＋φθ值,若增大溶液的pH,原电池的电动势将:()

A、增大

B、减小

C、不变

D、无法判断

参考答案：B

第4题：

用PbO₂把Mn²⁺氧化为MnO^4-应选用下列那种酸酸化溶液（）

A、HCl
B、HNO₃
C、H₃PO₄
D、H₂SO₄

正确答案:A

第5题：

当溶液中同时存在Ag⁺和Cl^-时，产生沉淀的条件为（）。

A[Ag⁺]>[Cl^-]>KspAgCl

B[Ag⁺]²[Cl^-]>KspAgCl

C[Ag⁺]²[Cl^-]

B
略

第6题：

由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，则电池反应的产物为：

A. Fe3+和Mn2+
B. MnO4-和Fe3+
C. Mn2+和Fe2+
D. MnO4-和Fe2+

答案：A

解析：

提示：电极电势高的电对作正极，电极电势低的电对作负极。正极发生的电极反应是氧化剂的还原反应，负极发生的是还原剂的氧化反应。即
MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
Fe2+-e-=Fe3+

第7题：

由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，
则电池反应的产物为：
A. Fe3+和Mn2+ B. MnO4-和Fe3+ C. Mn2+和Fe2+ D. MnO4-和Fe2+

答案：A

解析：

提示:电极电势高的电对作正极，电极电势低的电对作负极。正极发生的电极反应是氧化剂的还原反应，负极发生的是还原剂的氧化反应。即
MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
Fe2+-e-=Fe3+

第8题：

以电对MnO4－／Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知Eθ(MnO4－／Mn2＋)Eθ(Fe3＋／Fe2＋),则反应物是()

A、MnO4-与Fe2+

B、MnO4-与Fe3+

C、Mn2+与Fe2

D、Mn2+与Fe3+

参考答案：A

第9题：

其他条件不变时，能使电对MnO₄^-/Mn²⁺的电极电位增大的方法是（）

A、增大pH
B、降低pH
C、增大Mn²⁺浓度
D、前三个都可以

正确答案:B

第10题：

对于EA（MnO₄^-/Mn²⁺）来说，下列叙述中正确的是（）。

A、Mn²⁺浓度增大则E值增大
B、H⁺浓度的变化对E的影响比Mn²⁺浓度变化的影响大
C、溶液稀释，c（MnO₄^-）/c（Mn²⁺）值不变，E值也不改变
D、MnO₄^-浓度减小，E值增大

正确答案:B

Ag+离子存在时，Mn2+被S2O82-氧化为MnO4-属于什么反应（）。

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