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C（NaAc）=0.10摩尔/升，求其pH值为多少？反应式：Ac-+H2O=HAc+OH-，Kb=5.6310-10

题目
问答题
C（NaAc）=0.10摩尔/升，求其pH值为多少？反应式：Ac-+H2O=HAc+OH-，Kb=5.6310-10
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第1题：

将0.20摩尔氢氧化钠和0.20摩尔硝酸铵溶于足量水中,使溶液最后的体积为1.0升,问此时溶液的PH值为多少? Kb=1.79×10-5


正确答案：NaOH+NH4NO3=NH3·H2O+NaNO3如不考虑盐效应则有:[OH]=(KbC)1/2=(1.79×10-5×0.20)1/2=1.9×10-3MPOH=-Lg1.9)10-3=2.7PH=14-POH=14-2.7=11.3

第2题：

常温下，往1.0L0.10mol/LHAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，可能发生的变化是( )。

A.
B.
C.溶液的pH值增大
D.溶液的pH值减小

答案：C
解析：

第3题：

0.10mol／L的某碱溶液,其溶液的pH值为(Kb=4.2×10－4)()。

A、2.19

B、11.81

C、4.38

D、9.62


参考答案：B

第4题：

将0.10mol·L-1的NaAc溶液加水稀释一倍，溶液的pH值变小。


正确答案:正确

第5题：

往100毫升1.0摩尔/升HAc和1.0摩尔/升NaAc缓冲溶液中，分别加入1.0毫升6.0摩尔/升HCl和1.0毫升6.0摩尔/升NaOH，问溶液的PH值各为多少？（pKa=4.74）


正确答案: 加酸后pH值为4.69，加碱后pH值为4.79。

第6题：

把NaAc晶体加到0.1mol/L HAc溶液中，将会有下列中哪种变化？

A.溶液pH值升髙
B.溶液pH值下降
C. Ka增加
D. Ka减小

答案：A
解析：
提示：Ka只与温度有关。HAc溶液中加入NaAc使HAc的电离平衡向左移动，

第7题：

在相同温度时，下列水溶液中PH值最小的为（）

  • A、C（HAC.=0.02摩尔/升溶液
  • B、C（HAC.=0.02摩尔/升与C（NaAC.=0.02摩尔/升等体积混合液
  • C、C（HAC.=0.02摩尔/升与C（NaOH）=0.02摩尔/升等体积混合液

正确答案:A

第8题：

下列溶液(浓度均为0.10mol•L－1)pH值最大的是:()

A、NaAc溶液(Ka=1.76×10-5)

B、NH₃H₂O溶液(Kb=1.78×10-5)

C、K₂S溶液(K₂=7.1×10-15)

D、HCN溶液(Ka=4.0×10-10)


参考答案：B

第9题：

用等体积C（HAc）=0.20摩尔/升和C（NaAc）=0.60摩尔/升溶液配制成的缓冲溶液，其pH值为多少？（pKHAc=4.74，KHAc=1.8310-5）


正确答案: 配制成的缓冲溶液pH值为5.22。

第10题：

在298K100ml 0.10mol/L HAc溶液中，加入1克NaAc后，溶液的pH值（）。

  • A、升高
  • B、降低
  • C、不变
  • D、不能判断

正确答案:A

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