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已知HCl和HAc的水溶液Ka值分别为Ka≥1和Ka=1.7×10-5，产生这种差别的原因是（）

题目
单选题
已知HCl和HAc的水溶液Ka值分别为Ka≥1和Ka=1.7×10-5，产生这种差别的原因是（）
A

容积的拉平效应

B

酸效应

C

盐效应

D

溶剂的区分效应

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第1题：


A.溶液的pH值降低
B.Ka，HAc增加
C.溶液的pH值升高
D.Ka，HAc减小

答案：C
解析：

第2题：

在HAc-NaAc的混合液中，HAc和NaAc的浓度都为0.1mol/L，HAc的Ka=1.8×10-5。此缓冲溶液的pH值为（）。

A4.74

B7.56

C8.86

D9.26


A
略

第3题：

用双水解公式判断NH4Ac水溶液的酸碱性(已知Ka(HAc)=1.8×10－5,Kb(NH3H2O)=1.8×10－5) ()

A.酸性

B.碱性

C.中性

D.无法判断


参考答案：C

第4题：

已知HCl和HAc的水溶液Ka值分别为Ka≥1和Ka=1.7×10-5，产生这种差别的原因是（）

  • A、容积的拉平效应
  • B、酸效应
  • C、盐效应
  • D、溶剂的区分效应

正确答案:D

第5题：

0.1mol／L的HCl和0.1mol／L的HAc（Ka＝1.8×10－5）等体积混合后pH＝（）

  • A、1.0
  • B、1.3
  • C、1.5
  • D、2.0

正确答案:B

第6题：

下列水溶液pH值为3.02的是（　　）。

A．0.010mol·l-1HAc（Ka=1.76×10-5）
B．0.0010mol·l-1NaOH
C．0.050mol·l-1HAc
D．0.1mol·l-1NH3·H2O

答案：C
解析：
{图}

第7题：

有一混合酸溶液，其中HF的浓度为1.0mol/L，HAc的浓度为0.10mol/L，求溶液中H+，F-，Ac-，HF和HAc的浓度已知：Ka（HF）=3.53×10-4 Ka（HAc）=1.76×10-5


正确答案: [H+]=0.0188（M）
[F-]=0.0188（M）
[Ac-]=9.36×10-5（M）
[HF]=0.98（M）
[HAc]=0.1（M）

第8题：

某弱酸HAc的Ka=1(×)10-5，则其0.1mol/L溶液的PH值为：()?

A.1.0

B.2.0

C.3.0

D.3.5

E.5.0


答案：C
解析：因为是弱酸，所以HAc电离能力很弱，HAc浓度近似等于0.1mol/L,由Ka=【H+】*【Ac-】/【HAc】，【H+】和【Ac-】近似相等，可得【H+】=10-3，PH=-lg（氢离子浓度）所以PH值=3

第9题：

配制pH=7的缓冲溶液时，选择最合适的缓冲对是（）。［Ka（HAc）=1.8×10-5，Kb（NH3）=1.8×10-5，H2CO3Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，H3PO4Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13］（）

  • A、HAc–NaAc
  • B、NH3–NH4Cl
  • C、NaH2PO4–Na2HPO4
  • D、NaHCO3–Na2CO3

正确答案:C

第10题：

0.1mol/l的HCl溶液和0.1mol/l的HAc（Ka=1.8×10-5），溶液等体积混合后，pH值为（）。

  • A、1.0
  • B、2.0
  • C、1.3
  • D、1.5

正确答案:C

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