已知某元素+2价离子的核外电子排布式为：[Ar]3d<sup>5

核外电子分布情况遵循三项基本原则：①能量最低原理；②泡利不相容原理；③洪特规则。根据铝元素核外共容纳13个电子，s轨道最多可容纳2个电子，p轨道最多可容纳6个电子。

提示：根据题意，该原子的价电子层的电子分布为3d64s2。由此得:周期数等于电子层数，等于最髙主量子数，等于四；最后电子填充在d亚层，所以它属于副族元素，而族数等于[(n-1)d+ns]电子层上的电子数，即6+2=8。

解：本题涉及核外电子排布与周期表的问题，根据题意，最高氧化数为+6的元素有ⅥA族和ⅥB族元素；而最外层只有一个电子的条件就排除了ⅥA族元素；最后一个条件是原子半径为同族中最小，可确定该元素是ⅥB族中的铬。Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1， 所以得出以下结论。
A正确。外层电子排布为3d54s1。
B正确。因为周期数等于电子层数，等于最高主量子数，即第四周期。它的量后一个电子填充在d亚层上，所以它是副族元素，而副族元素的族数等于[(n-1)d+ns]层上的电子数，对 铬来讲为5+1 = 6，即ⅥB族元素。
C错误。因为原子失去电子时，首先失去最外层上的电子，继而再失去次外层上的d电子。所以+3价离子的外层电子排布为3s23p63d3。
D正确。Cr的最高氧化物CrO3，其水合物为H2CrO4或H2Cr2O7均为强酸。
所以答案应为C。

原子首先失去最外层电子，使电子层数减小而使离子稳定。所以失去的为4s上的一个电子，该原子价电子构型为3d104s1，为29号Cu原子的电子构型。