某气体反应在密闭容器中建立了化学平衡，如果温度不变但体积缩小了一半，则平衡常数为原来的多少？（）A、3倍B、1/2C、2倍D、不变

变深

气体的可缩性和膨胀性特点：①当压力不变时，气体的温度与体积成正比，即温度越高，体积越大；②当温度不变时，气体的体积与压力成反比，即压力越大，体积越小；③在体积不变时，气体的温度与压力成正比，即温度越高，压力越大。

先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则a＜b，
A、假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成B的方向移动，即向正反应移动，故A错误；
B、根据A的判断，平衡向正反应移动，反应物转化率增大，故B正确；
C、平衡向正反应移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质B的质量分数增大，故C错误；
D、根据A的判断，平衡向生成B的方向移动，则a＜b，故D错误；
故选B

可逆反应达到平衡后，保持温度和容器体积不变，充入1 mol sO2(g)，平衡正向移动，SO3浓度增大，A项错误；保持温度和容器内压强不变，充入1 molSO3(g)，因为压强不变，新充入的SO3(g)等效于在另外一个相同条件下的容器中建立平衡，原平衡不改变，SO3(g)的平衡浓度不变，B项正确；保持温度和容器内压强不变，充人1 mol O2(g)，容器容积增大，三氧化硫的浓度减少，C项错误：保持温度和容器的压强不变．充入l mol Ar，体积增大，反应混合物产生的压强减小，平衡向正反应方向移动，移动的结果是SO3的浓度增大，但不能完全抵消因为体积增大引起的浓度减小，所以最终是SO3的平衡浓度减小，D项错误。

提示：平衡常数是温度的函数。