BF3是平面三角形构型，而NF3却是三角锥形的几何构型，试用杂化轨道理论加以解释。
第1题：
第2题：
第3题：
BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。()
第4题：
根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）。
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
dsp2杂化轨道空间构型为（）。
第10题：
试用轨道杂化理论说明，BF3是平面三角形的空间构型，而NF3却是三角锥形。
问答题BF3是平面三角形构型，而NF3却是三角锥形的几何构型，试用杂化轨道理论加以解释。
BF3分子具有平面三角形构型，而NH3却是三角锥型，试用杂化轨道理论加以说明。
杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型。
BCl3分子的空间构型是平面三角形，而NCl3分子的空间构型是三角锥形。
BF3和NF3的杂化轨道类型和分子几何构型分别是什么？它们是极性还是非极性分子？
BF3是平面三角形而NF3却是三角锥形，试用杂化轨道理论加以说明。
以sp2杂化轨道成键的BF3分子的空间构型是（）A、三角锥形B、平面三角形C、直线性D、四面体型
BF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型为（）；而NF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型是（）。
BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释
单选题用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为平面三角形的是（）。A NF3B BF3C AsH3D SbH3
