某短周期非金属元素的核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）。A、在自然界中只以化合态的形式存在B、单质常作半导体材料和光导纤维C、最高价氧化物不与酸反应D、气态氢化物比甲烷稳定

第1题：

第2题：

X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z元素的原子M层电子数是L层电子数的一半，W元素可形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（）。

• A、WX₄是天然气的主要成分
• B、固态X₂Y中含有氢键
• C、Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
• D、WY₂与ZY₂的晶体类型相同

第3题：

答案：A

解析：

【解题指要】 （1）“原子核外最外电子层的电子数比次外电子层的电子数少4个”，此句话是本题的关键． 因短周期元素最多只有3个电子层，而此元素至少应有2个电子层——最外层和次外层，所以可能有以下两种情况：
①此元素原子只有2个电子层．因此时，次外层即第一层只有2个电子，所以最外层即第二层不可能比次外层（第一层）少4个电子．故此答案不合理．
②此元素原子有3个电子层．则第二电子层为次外层，其中应有8个电子，最外电子层即第三电子层的电子数为8－4＝4个．

(2)根据上述原子的电子层结构，可知该元素位于元素周期表第三周期、第ⅣA族，元素符号为Si，元素名称是硅，最高正化合价为+4价，负化合价为－4价．
由此可推知其最高价含氧酸的分子式是H2SiO3，即为A选项．

第4题：

某元素的价电子为4s²4p⁴，问：它的最外层、次外层的电子数；它的可能氧化态，它在周期表中的位置（周期、族、区），它的基态原子的未成对电子数，它的氢化物的立体结构。

第5题：

主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定，若元素的最外层电子数为m，电子层数为n，一般具有这样的规律：m＞n的元素为非金属元素；m≤n的元素为金属元素。下列推断符合实际的有（）

• A、第n周期的最后一种金属元素处在第n主族（n＞1）
• B、第n周期有8-n种非金属元素（n＞1，包括稀有气体元素）
• C、m=1和m=7的元素单质相互化合时，都形成离子化合物
• D、m-n=5的主族元素存在最强的对应含氧酸；m-n=-5的元素对应的氧化物的水化物是最强的碱

第6题：

元素周期表中元素的周期序数与原子的（）相同。

• A、核内质子数
• B、核外电子层数
• C、核内中子数
• D、最外层电子数

第7题：

某元素的原子核外有三层电子层，最外层电子数是核外电子数的1/6，该元素的元素符号是Mg。

第8题：

答案：C

解析：

根据题意，最高氧化数为＋6的元素有VIA族和VIB族元素；而已知最外层只有一个电子，故只能是VIB族元素；在由已知中最后一个条件“原子半径是同族元素中最小的”，可确定该元素是VIB组中的Cr，Cr的电子排布式为

，可得出以下结论：
外层电子排布

因为周期数等于电子层数，等于最高主量子数，即第四周期。他的最后一个电子填充在d亚层上，所以它是副族元素，其族数等于[（n－1）d＋ns]电子层上的电子数，对Cr来讲为5＋1＝6，即ⅥB族元素；
因为原子失去电子时，首先失去最外层上的电子，继而再失去次外层上的d电子。所以＋3价离子的外层电子排布为

Cr的最高价氧化物CrO3，其水合物为H2CrO4或H2Cr2O7均为强酸。

第9题：

某元素最高氧化数为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的。下列叙述中哪一个不正确（）？

• A、外层电子排布为3d⁵4s₁
• B、该元素为第四周期、VIB族元素铬
• C、+3价离子的外层电子排布式为3d²4s¹
• D、该元素的最高价氧化物的水合物为强酸

第10题：

元素周期表与原子结构关系（）。

• A、原子序数=核电荷数
• B、周期序数=电子层数
• C、主族序数=最外层电子数
• D、族元素最外层电子数为8